题目
题型：同步题难度：来源：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
(2)CCl4在实验中所起的作用是____________；
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为____________；
(4)该同学的实验缺陷是__________________，改进的方法是____________________________________．
答案
(2)萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象
(3)由无色逐渐变为橙红色
(4)不能证明溴的氧化性强于碘；再做一组实验④，步骤为：KI溶液＋溴水＋1mL CCl4，振荡、静置、观察CCl4层颜色
核心考点
试题【实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）溶液中不可能含有铁离子，其原因是________________。
（2）假设反应后溶液溶质是NH4NO3和Fe(NO3)2组成，设计试验方案，进行成分检验，写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：铜片、浓硫酸、浓NaOH溶液、KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]2溶液、红色石蕊试纸、蒸馏水
（4）滤液Ⅰ中还含有Al3＋、Fe3＋、Mn2＋、Ca2＋，沉淀B中含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2。操作Ⅰ包括①先加入硼镁泥、②再加入NaClO溶液加热煮沸，然后趁热过滤。
①的主要目的是_____________。
②中NaClO溶液参与反应的离子方程式为_________________。
探究活动一：取5mL0.1 的KI溶液于试管，滴加0.1 的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 的KSCN溶液5~6滴，振荡。
(1)探究活动一和探究活动二的实验现象分别为_______、_________。写出探究活动一中的反应的离子方程式___________________。
(2)在探究活动三中，实验者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3，来验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe3+已全部转化为Fe2+
猜想二：生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe3+可与
反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，请你设计以下实验验证猜想： ①各取2mL“探究活动三所得溶液”于试管A、B，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表：
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
（1）过程I发生反应的离子方程式是____________________________________。
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是____________________________________。
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。
②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是________________________________________________________________。
（4）已知：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______________。
①KCl，MgCl2，K2SO4，MgSO4在水中的溶解度随温度变化的关系如下图a所示
②温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如下图b所示
③Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10-11
请根据以上信息回答下列问题：
（1）操作1中的无色有机溶剂可以选择________________。
A.四氯化碳 B.乙醇 C.苯 D.己烯
（2）操作2的名称为__________。
（3）在方案1中甲同学采用了以下实验流程得到了无水MgCl2
②写出操作4中，P(HCl)g＝0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式______________________；
③实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热失水得到无水MgCl2的适宜条件是____________。
（4）乙同学在方案2中，对上述操作1后无色溶液进行除杂提纯，得到了KCl晶体，其实验步骤如下：
②操作⑤中除了用到铁架台（带铁圈）、蒸发皿外，还用到哪些玻璃仪器？ __________；
③实验过程中，为确保Mg2+完全除尽，应调节溶液的pH≥_________（结果保留1位小数，且假设离子浓度小于10－6mol/L可视作已被完全除尽，lg2＝0.3）。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O
④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
[实验探究]
I．定性检验
⑵ 上述实验 说明黑色粉末X中含有______________ 。
II．定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
⑵通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为____________。
[交流讨论] 在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)＝0.5mol/L。通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝__________mol/L，c(NH4+)＝___________mol/L，c(NO3-)＝___________mol/L。请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线。
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