题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)溶液中不可能含有铁离子,其原因是________________。
(2)假设反应后溶液溶质是NH4NO3和Fe(NO3)2组成,设计试验方案,进行成分检验,写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂:铜片、浓硫酸、浓NaOH溶液、KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]2溶液、红色石蕊试纸、蒸馏水
(4)滤液Ⅰ中还含有Al3+、Fe3+、Mn2+、Ca2+,沉淀B中含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2。操作Ⅰ包括①先加入硼镁泥、②再加入NaClO溶液加热煮沸,然后趁热过滤。
①的主要目的是_____________。
②中NaClO溶液参与反应的离子方程式为_________________。
答案
(2)
(4)①调节溶液的pH值,使溶液中的Al3+、Fe3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去;
②Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
核心考点
试题【Ⅰ、某课外研究小组取一定量的稀硝酸与过量的铁粉充分反应,对反应后的溶液成分进行探究。(1)溶液中不可能含有铁离子,其原因是________________。(2】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
探究活动一:取5mL0.1 的KI溶液于试管,滴加0.1 的FeCl3溶液5~6滴,振荡;
探究活动二:在上述试管中加入2mLCCl4,充分振荡、静置;
探究活动三:取上述静置分层后的上层水溶液于试管,滴加0.1 的KSCN溶液5~6滴,振荡。
(1)探究活动一和探究活动二的实验现象分别为_______、_________。写出探究活动一中的反应的离子方程式___________________。
(2)在探究活动三中,实验者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3,来验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度。但在实验中,却未见溶液呈血红色,对此同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:KI溶液过量,Fe3+已全部转化为Fe2+
猜想二:生成Fe(SCN)3浓度极小,肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
信息一:乙醚比水轻且微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二:Fe3+可与反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息,请你设计以下实验验证猜想:
①各取2mL“探究活动三所得溶液”于试管A、B,请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表:
Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ.按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
(1)过程I发生反应的离子方程式是____________________________________。
(2)过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是____________________________________。
(3)过程Ⅲ的后续操作如下:
①为使浓硝酸与铜丝接触.操作是______________________。当红棕色气体较多时,轻抽注射器使反应停止,关闭a,取下注射器。
②换入另一注射器后,打开b和分液漏斗活塞,玻璃管充满稀硝酸时,关闭b打开a,可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是________________________________________________________________。
(4)已知:NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O,NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的取值范围应为______________。
①KCl,MgCl2,K2SO4,MgSO4在水中的溶解度随温度变化的关系如下图a所示
②温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如下图b所示
③Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11
请根据以上信息回答下列问题:
(1)操作1中的无色有机溶剂可以选择________________。
A.四氯化碳 B.乙醇 C.苯 D.己烯
(2)操作2的名称为__________。
(3)在方案1中甲同学采用了以下实验流程得到了无水MgCl2
②写出操作4中,P(HCl)g=0.25MPa,温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式______________________;
③实际生产中,将MgCl2·6H2O晶体加热失水得到无水MgCl2的适宜条件是____________。
(4)乙同学在方案2中,对上述操作1后无色溶液进行除杂提纯,得到了KCl晶体,其实验步骤如下:
②操作⑤中除了用到铁架台(带铁圈)、蒸发皿外,还用到哪些玻璃仪器? __________;
③实验过程中,为确保Mg2+完全除尽,应调节溶液的pH≥_________(结果保留1位小数,且假设离子浓度小于10-6mol/L可视作已被完全除尽,lg2=0.3)。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成,并进行相关实验。
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8Fe+30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
[实验探究]
I.定性检验
⑵ 上述实验 说明黑色粉末X中含有______________ 。
II.定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据:
⑵通过以上数据,得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为____________。
[交流讨论] 在实验过程中,发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度,甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体,经分析其中只含有NO;测得溶液Y中c(H+)=0.5mol/L。通过计算可知,溶液Y中c(Fe3+)=__________mol/L,c(NH4+)=___________mol/L,c(NO3-)=___________mol/L。请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线。
[资料获悉]
①氨气与CuO反应的化学方程式:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
②Cu2O粉末呈红色;Cu2O是碱性氧化物,在酸性溶液中Cu+不稳定,易转化为Cu 和Cu2+ :Cu+ Cu+Cu2+ 。
③在空气中高温灼烧时:Cu2O稳定、不分解,而CuO将分解生成Cu2O和O2。
[实验设计]
(1)A装置是氨气的发生装置,则实验前大试管中应加入的药品是____________。
(2)甲同学认为该实验设计有一定的缺陷,A装置产生的氨气中含有水蒸气,影响了实验结论,应在A和B之间增加一个装有___________(填药品名称)的干燥装置。
(3)利用改进后的装置进行实验,可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色,C装置中的现象为____________ 。
[交流讨论]
(4)乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O(氧化亚铜)。现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸,用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是____________。
(5)丙同学认为可通过高温灼烧红色固体,并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为a g,再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g,在空气中高温灼烧至质量恒定,最后称得总质量为c g。若确认红色固体中只含有Cu,则经高温灼烧后得到的物质是____________。若确认红色固体中含有Cu2O,则a、b、c应符合数学关系为c< ____________ 。
[拓展延伸]
(6)丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量,他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O),则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为_________。
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