题目
题型：不详难度：来源：
下列结论正确的是（ ）
| A．甲中一定有Fe3+ | B．丙中一定有Fe3+ |
| C．乙为AgI沉淀 | D．甲一定为FeBr2溶液 |
答案
B．丙中加入KSCN后溶液为血红色，应含有Fe3+，故B正确；
C．甲盐中加入适量硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，可能为S或AgI，故C错误；
D．甲盐中可能含有Fe3+、Fe2+、I-、S2-等离子，不一定为FeBr2，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【某学生鉴定甲盐的发如图所示：下列结论正确的是（ ）A．甲中一定有Fe3+B．丙中一定有Fe3+C．乙为AgI沉淀D．甲一定为FeBr2溶液】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题：
（1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式______．
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径______（填“I”或“II”），理由是______．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）：______．
（4）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为______．
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？______．理由是______．
| 密度 | 熔点 | 沸点 | |
| 四氯化锡 | 2.2g•cm-3 | -33℃ | 114℃ |
| 金属锡 | 5.77g•cm-3 | 231℃ | |
| 高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下： （1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），  冷水浴冷却，通入Cl2，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液． ①石灰乳的作用是______．石灰乳参与反应的化学方程式______． ②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是______ ______（以必要文字和方程式加以说明）． ③在上述制备过程中不断搅拌原因是______（以必要文字加以说明）． （2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl3•6H2O，立即产生大量紫黑色K2FeO4．加少量稳定剂Na2SiO3•9H2O和CuCl2•2H2O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品． ①写出合成高铁酸钾的离子方程式______． ②13.53gFeCl3•6H2O理论上可制得高铁酸钾______g． （3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．写出化学方程式______ ______．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______． | |||
钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3）制取TiO2的流程如下： （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第______周期，第______族． （2）步骤①加Fe的目的是______；步骤②冷却的目的是______． （3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理． （4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知： ①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1 ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______．反应TiCl4+2Mg=2MgCl+Ti 在Ar气氛中进行的理由是______． | |||
| 为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题： （1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是______ A．充分加热后一定有固体残留 B．加热前后固体颜色一定无变化 C．加热前后固体质量一定有变化 D．一定生成了新的物质 E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物 （2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为______； （3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为______；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为______． （4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取______的措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是______（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因______． 方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在． 方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在． （5）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式______．  |