题目
题型：湖南模拟难度：来源：
| 密度 | 熔点 | 沸点 | ||||||||||||
| 四氯化锡 | 2.2g•cm-3 | -33℃ | 114℃ | |||||||||||
| 金属锡 | 5.77g•cm-3 | 231℃ | ||||||||||||
| （1）用A制备氯气，分别在D、C中进行除杂和干燥，然后在B中发生反应制备SnCl4，冷却后在E中收集，最后连接F，进行尾气吸收，连接顺序为D→C→B→G→E→F， 故答案为：D→C→B→G→E→F； （2）G为冷凝管，为达到充分冷凝的效果，应从Q进水，从P出水，故答案为：冷凝管；Q； （3）A中制备氯气，在不加热的条件下进行，应用高锰酸钾和浓盐酸制备，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O， 故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； （4）F中盛装碱石灰，具有碱性，可与水或酸性气体反应，防止空气中的水分进入装置E中，吸收多余的Cl2防止污染， 故答案为：碱石灰；防止空气中的水分进入装置E中，吸收多余的Cl2防止污染； （5）金属性：Pb＞Sn＞Ge，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4， 故答案为：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4． | ||||||||||||||
| 高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下： （1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），  冷水浴冷却，通入Cl2，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液． ①石灰乳的作用是______．石灰乳参与反应的化学方程式______． ②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是______ ______（以必要文字和方程式加以说明）． ③在上述制备过程中不断搅拌原因是______（以必要文字加以说明）． （2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl3•6H2O，立即产生大量紫黑色K2FeO4．加少量稳定剂Na2SiO3•9H2O和CuCl2•2H2O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品． ①写出合成高铁酸钾的离子方程式______． ②13.53gFeCl3•6H2O理论上可制得高铁酸钾______g． （3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．写出化学方程式______ ______．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______． | ||||||||||||||
钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3）制取TiO2的流程如下： （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第______周期，第______族． （2）步骤①加Fe的目的是______；步骤②冷却的目的是______． （3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理． （4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知： ①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1 ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______．反应TiCl4+2Mg=2MgCl+Ti 在Ar气氛中进行的理由是______． | ||||||||||||||
| 为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题： （1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是______ A．充分加热后一定有固体残留 B．加热前后固体颜色一定无变化 C．加热前后固体质量一定有变化 D．一定生成了新的物质 E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物 （2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为______； （3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为______；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为______． （4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取______的措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是______（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因______． 方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在． 方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在． （5）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式______．  | ||||||||||||||
| 乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45°C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料．在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为： 2CH3COOC2H5  CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH 反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠．乙酰乙酸乙酯制备的流程如下： 金属钠，有机液体
阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题． （1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质： |
