题目
题型:崇明县一模难度:来源:
请根据以上流程和图中溶解度曲线,回答相关问题:
(1)苦卤中加的氧化剂是______,其离子方程式为______;
(2)操作①和②所用的仪器是______,操作③的名称是______,操作④的名称是______;
(3)氯化镁晶体是固体______(选填“A”或“B”);
(4)若用化学方法对上述操作②后的无色溶液处理制氯化镁晶体,则需要用到的试剂是(填序号)______;
A、BaCl2 B、CaO C、Na2CO3 D、HCl
(5)将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl2•6H2O 如要得到无水氯化镁需在干燥的HCl 气流中加热MgCl2•6H2O.其原因是______.
答案
故答案为:Cl2;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;
(2)四氯化碳能萃取出溴水中的溴,然后分液,所用仪器有分液漏斗;溴和四氯化碳是相互溶解、沸点相差较大的液体,蒸馏的方法分离得到溴;硫酸镁晶体从溶液中析出,可以采用过滤的方法分离;
故答案为:分液漏斗;蒸馏;过滤;
(3)根据溶解度曲线表可知加热浓缩首先析出的是硫酸镁晶体,过滤,氯化镁的溶解度随温度变化较大,所以滤液冷却结晶得到氯化镁的结晶水合物,而降温至20℃,硫酸镁晶体几乎不析出,所以氯化镁晶体是固体B;
故选:B;
(4)先加生石灰将溶液中的镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀,然后过滤洗涤,向沉淀中加入适量的盐酸再溶解得到氯化镁溶液,再蒸发浓缩、冷却结晶可以得到MgCl2•6H2O,所以需要用到的试剂是CaO和HCl,
故答案为:BD;
(5)氯化镁中的镁离子易水解,在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2水解,且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽,故能得到无水MgCl2;
故答案为:在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2水解,且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽;
核心考点
试题【我国海岸线漫长,海洋盐矿资源丰富.有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液(富含Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)制取较纯净的氯化镁晶体及液溴(Br2】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为______.
(2)请简述检验气体Ⅰ的操作步骤.
(3)在实验室中,欲用38%(密度为1.18g.mL-1)的盐酸配制30%的盐酸,需要的玻璃仪器主要有______.
(4)气体Ⅲ最好选用______(填写序号),其主要作用是______;
A.02 B.H2 C.Cl2 D.N2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体.
装置A中发生反应的离子方程式为______.
选用合适装置导管口的连接顺序为a接______.图中仪器G的名称是______;在使用该仪器时,应首先______.
按要求回答下列问题:
(1)为加快步骤一中的固体溶解,可采取的措施有______把工业大理石研成粉末(只写一点).
(2)操作a中A物质最好应选择______(填化学式).在该过程中要随时测定pH,在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______.
(3)检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是:______.
(4)若将滤液B中的溶质回收再用,除了得到NaNO3外,还可能得到______(填化学式).
(1)按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→______→______→______→______→f.
装置C、装置D的作用分别是______、______.
(2)实验开始后,能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是:______.
(3)等物质的量的二氧化氮和碳反应,生成两种气体物质,且其物质的量之比为1:1.该反应的化学方程式为:______.
(1)工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示:
①已知步骤Ⅱ的反应方程式为:
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH
该反应中每生成lmol Cr(OH)3时转移电子的物质的量为______mol;
②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______.
(2)某工厂采用电解法处理含铬废水.耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,其原理示意图如图2.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:______.
(3)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种桔黄色结晶,可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等.实验室可由工业级铬酸钠(Na2CrO4)为原料制取重铬酸铵.实验步骤如下:
步骤1:将铬酸钠溶于适量水中,加一定量浓硫酸酸化,使铬酸钠转化为重铬酸钠.
步骤2:先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤,继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤.然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶,用水洗涤,获得重铬酸钠晶体.
步骤3:将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1:2溶于适量的水,加热至105~110℃时让其充分反应.
①步骤1是一个可逆反应,该反应的离子方程式为:______.
②(NH4)2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为:______.
③为了测定实验制得的产品中(NH4)2Cr2O7的含量,称取样品0.140g置于锥形瓶中,加50mL水;再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min;然后加150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液;用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL.则该产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为.(假定杂质不参加反应,已知:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)
(1)已知(NH4)2C他(N手3)6受热易分解,某科研小组认为反应原理如下,请补充完整:
(NH4)2C他(N手3)6
| ||
| ||
在空气中加热(NH4)2C他(N手3)6,除固体颜色有变化外,还可观察到的现象是______.
(2)步骤Ⅰ中,将C他(N手3)3•6H2手配成溶液,保持pH到4~5,缓慢加入H2手2溶液搅拌混合均匀,再加入氨水调节溶液pH,得到C他(手H)4沉淀.该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______.
(3)298K时,Ksp[C他(手H)4]=1×10-29.C他(手H)4的溶度积表达式为Ksp=______.为了使溶液中C他4+沉淀完全,即残留在溶液中的c(C他4+)小于1×10-5d手l•L-1,需调节pH为______以3.
(4)为了研究步骤Ⅲ的工艺条件,科研小组测定了(NH4)2C他(N手3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度,结果如他2.从他2中可得出三条主要规律:
①(NH4)2C他(N手3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大;
②______;
③______.
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