题目
题型：0118 期中题难度：来源：
A． Mg 0.1
10 20℃ B． Al 0.1
10 20℃ C． Zn 0.1
10 20℃ D． Fe 0.1
10 20℃ 答案
核心考点
试题【下列条件下的反应，放出H2最快的是 [ ] 金属（粉末状）/mol 酸的浓度和体积（mL） 反应温度 A． Mg 0.1 】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是B．SO2不可能100%地转化为SO3
C．增加O2的浓度可提高SO2的转化率
D．平衡时SO2的浓度与SO3的浓度相等
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是___________（填实验序号）。
（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_______________（填实验序号）。
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是____________。
（4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：________________________________________。
B．加入数滴CuSO4溶液
C．加入适量的蒸馏水
D．将反应装置放入冰水中冷却
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈______________
（2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈______________
（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完____________
（4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生____________
（5）光照下甲烷与氯气反应，而在黑暗处两者不反应_______
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