题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知(NH4)2C他(N手3)6受热易分解,某科研小组认为反应原理如下,请补充完整:
(NH4)2C他(N手3)6
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在空气中加热(NH4)2C他(N手3)6,除固体颜色有变化外,还可观察到的现象是______.
(2)步骤Ⅰ中,将C他(N手3)3•6H2手配成溶液,保持pH到4~5,缓慢加入H2手2溶液搅拌混合均匀,再加入氨水调节溶液pH,得到C他(手H)4沉淀.该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______.
(3)298K时,Ksp[C他(手H)4]=1×10-29.C他(手H)4的溶度积表达式为Ksp=______.为了使溶液中C他4+沉淀完全,即残留在溶液中的c(C他4+)小于1×10-5d手l•L-1,需调节pH为______以3.
(4)为了研究步骤Ⅲ的工艺条件,科研小组测定了(NH4)2C他(N手3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度,结果如他2.从他2中可得出三条主要规律:
①(NH4)2C他(N手3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大;
②______;
③______.
答案
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故答案为:NO;产生红棕色气体;
(人)Ge元素化合价由+3价升高到+着价,被氧化,Ce(NO3)3•6H人O为还原剂,H人O人为氧化剂,O元素化合价由-3价降低到-人价,由化合价升降总数相等可知氧化剂和还原剂的物质的量之比应为3:人,
故答案为:3:人;
(3)溶度积为溶液离子浓度的幂次方的乘积,Ce(OH)着的溶度积表达式为c(Ce着+)•[c(OH-)]着,残留在溶液1的c(Ce着+)小于3×30-5mol•L-3,
则c(OH-)>
Ksp |
c(Ce着+) |
着 |
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故答案为:c(Ce着+)•[c(OH-)]着;8;
(着)由曲线的变化趋势可e出规律有:
①(NH着)人Ce(NO3)6在硝酸1的溶解度随温度升高而增大;
②其它条件相同时,S随c(HNO3)减小而增大;
③c(HNO3)越小,温度对S的影响越大或c(HNO3)越大,温度对S的影响越小.
故答案为:②其它条件相同时,S随c(HNO3)减小而增大;③c(HNO3)越小,温度对S的影响越大或c(HNO3)越大,温度对S的影响越小.
核心考点
试题【硝酸铈铵[(NH4)2C他(N手3)6]广泛应用于电子、催化工业,其合成路线如他1:(1)已知(NH4)2C他(N手3)6受热易分解,某科研小组认为反应原理如下】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)过滤操作中的玻璃仪器为______.
(2)实验室需240mL4.8mol•L-1的硫酸溶液,若用18.4mol•L-1的浓硫酸进行配制,所需要的最主要仪器为______.
(3)溶液X发生反应的离子方程式为______.
(4)简述如何检验溶液Z中的阴离子______.
(5)操作I的名称是______.列举W的一种用途______.
(6)某实验小组设计的氨气制备实验流程为:发生装置→净化→收集→尾气处理.选择合适的仪器,按照气体流向排序(如图所示大写字母表示)______.
(7)将多余的氨气通入水中,若得到25℃0.2mol•L-1的NH3•H2O溶液,现提供0.1 mol•L-1盐酸溶液,请你设计实验,证明NH3•H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度.简述实验方案及结论______.
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去.若要求产品尽量不含杂质,请根据表1表2提供的资料,填写空白:
表1生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,在生产、生活中有广泛应用. (1)K2FeO4常用做高效水处理剂,其两种作用分别是______.[已知:FeO42-+3e-+4H2O⇌Fe(OH)3+5OH-] (2)制备K2FeO4可以采用湿式氧化法,流程如图: ①完成氧化工序的离子方程式:□ClO-+□Fe3+□______═□FeO42-+□Cl-+□______. ②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质,除去的杂质主要有______(写化学式). ③转化工序控制在某温度下进行,则该温度下溶解度:Na2FeO4______K2FeO4(填“>”、“<”或“=”). (3)实验室模拟工业电解法制取K2FeO4,装置如图. ①此装置中电源的负极是______(填“a”或“b”). ②阳极的电极反应式为______. (4)已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如图: ①由图I可得出的结论:该反应的△H______ 0(填“>”、“<”或“=”). ②图Ⅱ中pH1______pH3(填“>”、“<”或“=”). | ||
重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂.工业制备的流程如下: 请回答: (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则Fe(CrO2)2中铁元素是______价. (2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2,则Fe(CrO2)2可写成______. (3)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下: 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2 为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是______. (4)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应,如: 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O; 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是______. ②混合溶液乙中溶质的化学式是______. (5)+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌,所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去. 工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水,如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨).通电后,Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+,一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去. a电极的电极反应式是______,b电极附近反应的离子方程式是______. | ||
某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/L BaCl2溶液的试管中,出现了白色浑浊物. (1)实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据,经过计算推导得出:常温下即使把SO2通入1mol/LBaCl2溶液中至饱和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色浑浊物只能是BaSO4.你认为所查阅的数据为:BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3). (2)二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀,而实际受到空气和溶液氧气的影响很快便能观察到沉淀现象.为了避免产生沉淀,某化学小组设计了如下验装置,实验操作步骤如图: ①气密性检查完好后,在装置A中的多孔隔板上放上锌粒,通过长颈漏斗注入稀硫酸.打开活塞,将产生的氢气导入到后续装置. ②D中气泡均匀冒出并验纯D中气泡均匀冒出后后关闭活塞,将装置D的导管插入烧杯中. ③通过装置B的分液漏斗滴加浓硫酸,产生的气体进入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清. ④打开活塞,将产生的氢气导入后续装置一段时间. ⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出,拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水,随即出现白色浑浊,滴加稀盐酸并振荡,白色浑浊不消失. ⑥拆卸装置,清洗仪器,处理剩余药品. 请回答下列问题 (2)实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为______、分液漏斗; (3)反应开始前,先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气,其作用是:______. (4)装C中苯的作用是______, (5)装置D的目的除去SO2防止污染______; (6)写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式______、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl. |