有M、N两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列12种离子:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+. (1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象:
实验内容以及现象 | 结论 | ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液,无沉淀产生 | N中不含______离子 | ②______ | 确定M溶液中含有Na+,不含K+ | ③用pH试纸检测M溶液,pH试纸呈蓝色 | ______ |
(1)①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液,无沉淀产生,则N中不含SO42-; ②对M进行焰色反应实验,焰色为黄色,透过蓝钴玻璃没有紫色,则M中一定Na+,不含K+; ③用pH试纸检测M溶液,pH试纸呈蓝色,溶液显碱性,可能含AlO2-、CO32-、OH-; 故答案为:实验内容以及现象 | 结论 | | SO42- | 对M进行焰色反应实验,焰色为黄色,透过蓝钴玻璃没有紫色 | 确定M溶液中含有Na+,不含K+ | | 可能含AlO2-、CO32-、OH-, |
核心考点
试题【有M、N两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列12种离子:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-】;主要考察你对 物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。 [详细]
举一反三
(1)写出下列反应的离子方程式: ①硫代硫酸钠(Na2S2O3与稀H2SO4溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊:______. ②氯化铁与硫氰化钾起反应,生成红色的溶液:______. (2)高二化学第一章《硝酸》一节中有浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片反应的实验,装置图如下所示.
①实验a中试管上部会看到的现象是______,由此证明生成的气体是______. 根据______现象可判断铜被氧化为______,综合起来可得出铜与浓硝酸反应的离子方程式______. ②实验b中试管上部起先可看到______,后来可看到______.由此证明生成的气体是______.写出化学反应方程式______. ③两实验中将导管通入NaOH溶液的中是为了______. ④除了气体颜色、溶液颜色方面的差异外.两实验中还有哪些实验现象有明显差异?写出一条:______,由此你能得出什么结论:______. | 常温下,为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究.可能用到的试剂是:0.10mol•L-1氨水,0.1mol•L-1CH3COONH4溶液(中性),CH3COONH4晶体,酚酞试剂,pH试纸,蒸馏水等.回答以下问题: (1)甲用pH试纸测出0.10mol•L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法______ (填是、否)正确,说明你的理由是______. (2)乙取出10mL0.10mol•L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b值应满足的关系是______(用等式或不等式表示). (3)丙取出10mL0.10mol•L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入CH3COONH4晶体少量,观察到的现象是______,你认为这一方法______(填能、否)证明一水合氨是弱电解质. | 1,2,3,4-四氢化萘的结构简式如,分子式是C10H12.常温下为无色液体,有刺激性气味,沸点207℃,不溶于水,是一种优良的溶剂,它与液溴发生反应:C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr.生成的四溴化萘常温下为固态,不溶于水,有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料,制备少量饱和氢溴酸溶液,实验步骤如下:
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中,加入少量纯铁粉. ②慢慢滴入液溴,不断搅拌,直到反应完全. ③取下反应容器,补充少量四氢化萘,直到溶液颜色消失.过滤,将滤液倒入分液漏斗,静置. ④分液,得到的“水层”即氢溴酸溶液.回答下列问题: (1)如右图所示的装置,适合步骤①和②的操作的是______; (2)步骤③中补充少量四氢化萘的目的是______; (3)步骤③中过滤后得到的固体物质是______. (4)在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热,可获得一种不溶于水的有机物,写出该反应的方程式______;实验室制取乙炔可用上图中的装置D,这时分液漏斗中的液体通常是______. (5)乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化,请配平其相应的方程式: ______C2H2+______KMnO4+______H2SO4=______K2SO4+______MnSO4+______CO2+______H2O. |
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