题目
题型:不详难度:来源:
(1)浓硫酸的作用是______.
(2)B中观察到的实验现象是______.
(3)从物质性质方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,应如何处理,请画出装置图(填在上图内),用化学方程式表达原理______
(二)新制的氯水含有的分子和离子,现分别做如下实验:
将紫色石蕊试液滴入,溶液显红色,起作用的微粒是______.上述溶液逐渐褪去,起作用的微粒是______.
加入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,起作用的微粒是______.
(三)在标准状况下,35.5g氯气的体积是______L,将其与氢气完全化合,需氢气的物质的量是______mol,将生成的气体制成1L溶液,溶质的物质的量浓度是______mol•L-1,将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液,此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol•L-1.
答案
故答案为:除去氯气中的水蒸气;
(2)干燥氯气不具有漂白性,装置B中的有色布条不褪色;
故答案为:不褪色;
(3)氯气有毒,应进行尾气处理,不能随意排放到空气中,可用碱溶液来吸收,方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,装置图为;
故答案为:;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(二)酸能使紫色石蕊试液变红色,在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸,所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子;
次氯酸有漂白性,所以红色溶液逐渐褪色,起作用的微粒是次氯酸分子;
银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以加入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,起作用的粒子是氯离子.
故答案为:H+;HClO;Cl-;
(三)在标准状况下,35.5g氯气的体积是V=n×Vm=
m |
M |
35.5g |
71g/mol |
由H2~Cl2~2HCl可知n(H2)=n(Cl2 )=
35.5g |
71g/mol |
将生成的气体制成1L溶液,溶质的物质的量浓度是
1mol |
1L |
设稀释后溶液的浓度为C,则1mol/L×20mL=C×200mL,解得:C=0.1mol/L;
故答案为:11.2;0.5;1;0.1.
核心考点
试题【(一)某同学应用如下所示装置研究物质的性质.其中气体A的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气.请回答下列问题:(1)浓硫酸的作用是______.(2)B中观察】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④用焰色反应可以鉴别NaCl溶液与K2CO3溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂.
A.①②④ | B.①②⑤ | C.②③④ | D.②④⑤ |
①预测物质的性质;
②观察物质的外观;
③解释和结论;
④实验和观察.
其中,正确的顺序为( )
A.②①④③ | B.①②③④ | C.③①②④ | D.④③②① |
(1)通入Cl2一段时间后,A、B装置中,红色纸条的现象和结论为: