题目
题型：不详难度：来源：
| | 实验目的 | 实验步骤及现象 |
| A | 检验Fe（NO3）2试样是否变质 | 试样加水溶解，加盐酸酸化，加KSCN溶液，出现血红色 |
| B | 检验某卤代烃是否是氯代烃 | 试样 冷却  出现白色沉淀 |
| C | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 | NaI溶液  溶液变蓝色 |
| D | 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 | 试样    重结晶 |
答案
解析
核心考点
试题【下列实验设计成功的是 实验目的实验步骤及现象A检验Fe（NO3）2试样是否变质试样加水溶解，加盐酸酸化，加KSCN溶液，出现血红色B检验某卤代烃是否是氯代烃试样】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）该实验中，将硫酸铜晶体碾碎时需用到的仪器名称为 ，加热硫酸铜晶体则需要将其盛放在 （仪器名称）中，加热过程中需注意 。
（2）某学生实验后得到下表数据：
实验数据：
加热前的质量 加热后的质量
W1（容器） W2（容器＋晶体） W3（容器＋无水硫酸铜）
5.4g 7.9g 7.1g
请写出结晶水含量（x％）的计算公式（用W1、W2、W3表示）：
x％＝ ，该生测定结果是偏高还是偏低？ 。
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母） 。
A． 加热前称量时容器未完全干燥。
B． 加热后容器未放入干燥器中冷却。
C． 加热过程中晶体有少量溅出。
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
⑴加热前通入空气的目的是____ ___，操作方法为______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______，C______，D______。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。
⑷若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中
NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)
网
| A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸 |
| B．装置②中，a为正极，d为阳极 |
| C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 |
| D．装置④能用于测量气体体积的装置 |
|
2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑，就设计了如下实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。
主要实验步骤如下：
①组装仪器并检查装置的气密性；
②称量绿矾样口及U型干燥管E的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；
③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；
④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气；
⑤再次称量干燥管E的质量；
⑥重复④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；
⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。
试回答：
（1）洗气瓶D中浓H2SO4的作用为： ；
（2）步骤⑦从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为： ；
（3）实验小组的报告如下，请补充完整：
| | 实验记录 | 分析或计算结果 |
| 现象 | 硬质管内绿色变为红棕色； | 生成物有 |
| 干燥管B中晶体白色变蓝色。 | 生成物有H2O | |
| 数据 | 称取绿矾样品16.68g； | 反应的绿矾0.06mol |
| 干燥管E最后增重2.24g； | 生成SO2 mol | |
| C中生成白色沉淀的质量为4.66g； | 生成DO3 0.02mol |
（5）为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议（两条即可）
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