某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．催化剂能改 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂不能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

答案

解析

试题分析：A、根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，所以正方应是吸热反应，A正确；B、催化剂只能分别反应的活化能，但不能改变反应热，因此焓变不变，B不正确；C、催化剂只能分别反应的活化能，因此催化剂能降低反应的活化能，C不正确；D、根据图像可知逆反应的活化能小于正反应的活化能，D不正确，答案选A。

核心考点

试题【某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．催化剂能改】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol•L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t₁；
步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol•L^－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t₂；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t₃。
回答下列问题：
（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。
A．轻轻地振荡烧杯            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．用温度计小心搅拌         D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。
（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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下列说法错误的是

A．由单质A转化为单质B，ΔH＝+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定

B．灼热的碳与CO₂反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应

C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质

D．对于一个可逆反应（ΔH＜0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动

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按要求写出下列方程
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示                    。
（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：           。
（3）含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式                                       。
（4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示                    。
（5） Al（OH）₃的电离反应方程式:                                             。

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下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是( )

A．反应热就是反应放出的热量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) △H，在光照和点燃条件下反应，△H相同

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下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是

A．盐酸与烧碱反应	B．天然气燃烧
C．三氧化硫与水反应	D．煅烧石灰石

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