题目
题型:不详难度:来源:
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答案
AB
解析
本题考查实验装置的正确与否,属中档题。A项为喷泉实验,NaOH可以快迅的吸收烧瓶内的CO2气体,超成气压立即减小,而引起倒吸,正确。B项,HCl在CCl4中是不溶解的,当HCl从CCl4进入水中时,恰好能够完全被吸收,正确;C项,NH3的干燥不可以用浓硫酸,错;D项,温度计应在蒸馏烧瓶的支嘴口处,错。
核心考点
试题【用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是C.制取并收集氨气 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑,就设计了如下实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。
主要实验步骤如下:
①组装仪器并检查装置的气密性;
②称量绿矾样口及U型干燥管E的质量,将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内;
③关闭活塞K,加强热使绿矾完全分解;
④打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气;
⑤再次称量干燥管E的质量;
⑥重复④⑤的操作,直到干燥管E的质量基本不变为止;
⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。
试回答:
(1)洗气瓶D中浓H2SO4的作用为: ;
(2)步骤⑦从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为: ;
(3)实验小组的报告如下,请补充完整:
| 实验记录 | 分析或计算结果 |
现象 | 硬质管内绿色变为红棕色; | 生成物有 |
干燥管B中晶体白色变蓝色。 | 生成物有H2O | |
数据 | 称取绿矾样品16.68g; | 反应的绿矾0.06mol |
干燥管E最后增重2.24g; | 生成SO2 mol | |
C中生成白色沉淀的质量为4.66g; | 生成DO3 0.02mol |
(5)为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的,该实验的设计有多处不妥,请提出改进建议(两条即可)
旧干电池回收碳棒、锌皮、、、等物质,
整个实验过程如下,请回答有关问题。
(1)有关干电池的基本构造和工作原理。右图是干电池的
基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式子是 ,
的作用是除去正极上的产物,本身生成Mn2O3,该反应的化学方程式是 。
(2) 锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪子开回收的干电池的锌筒,将锌皮和碳棒取出,并用手刷刷洗干净,将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
(3) 氧化铵、氯化锌的提取、检验和分离。
① 如何从黑色粉末中提取和等晶体的混合物?写出简要的实验步骤。
② 设计简单的实验证明所得晶体中含有和[一直是两性氢氧化物且溶解于氨水],并且填写下列实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 有关离子方程式 |
(a) | | | |
(b) | (c) | 说明有 | (d) |
(e) | (f) | 说明有 | |
(4)最后剩余的黑色残渣的主要成分是,还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质,该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有(写其中2中即可) 。
(1)C中热水的作用:
(2)M处发生的反应的化学方程式为:
(3)从M中可观察到的现象:
从中可认识到该实验过程中催化剂 (填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化作用需要一定的
(4)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应 (填“能”或“不能”)继续进行,其原因是
⑴KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____(填代号)。
a. 84消毒液(NaClO溶液) b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
⑵上述流程中可以循环使用的物质有 、 (写化学式)。
⑶若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
⑷操作Ⅰ的名称是_____________;操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________(填性质)上差异,采用____________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
(1)图中D装置在实验中的作用是 。
(2)若 A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式为 。
(3)若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是 ;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(碘酸为强酸),写出该反应的离子反应方程式 。
(4)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开E,足够长的时间后,C中的现象是 ,C中发生反应的离子方程式为 。
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