（6分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（6分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O₂中完全燃烧，生成CO₂和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它们褪色。
（1）写出烃A的分子式
（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基
①写出烃A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化学方程式
②烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是

答案

（1）C₄H₈（2分）；
（2）CH₃CH=CHCH₃+Br₂

CH₃CHBrCHBrCH₃（2分）；
nCH₃CH=CHCH₃

（2分）

解析

略

核心考点

试题【（6分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验室里需要配制480mL 0.10mol·L^-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）

	容量瓶容积	溶质质量	实验操作
A	480mL	硫酸铜：7.68g	加入 500mL水
B	480mL	胆矾：12.0g	配成500mL溶液
C	500mL	硫酸铜：8.0g	加入500mL水
D	500mL	胆矾：12.5g	配成500mL溶液

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（12分）下图所示为实验制取纯净干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质的实验装置。其中E瓶中放有干燥红色布条，F中为铜网，F右端出气管口附有脱脂棉。

（1）洗气瓶C、D中分别盛有的试剂是　　　　　　　　、　　　　　　　。
（2）E中现象是　　　　　　　　　　　　　　，
（3）F中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）B中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）整套装置中有两处酒精灯加热，实验时应先点燃　　　处的酒精灯。

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（4分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是；
（2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”或“不相等”）；

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（10分）某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是，
（2）操作II用到的仪器是。

A．碱式滴定管

B．50mL量筒

C．10mL量筒

D．25mL移液管

（3）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是                           （列出原始算式，不需化简）。
（4）某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计。
a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中；
b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；
c滴定并记录读数；
d根据数据进行计算
①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由。
                                                                      。
②乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由。
                                                                      。

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（16分）卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含有少量的Fe³^＋、Fe²^＋和Mn²^＋等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如下：

常温下生成氢氧化物沉淀的pH数据：

物质	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Mn(OH)₂	8.3	9.8
Mg(OH)₂	9.6	11.1

回答下列问题：
（1）加入NaClO后产生少量红褐色沉淀。写出加入NaClO后发生的离子反应方程式：_____________________。
（2）为尽量除去杂质，用NaOH调节pH。当溶液pH为________ 时，停止加入NaOH。
（3）流程图中操作X是_______________。
（4）加入Na₂CO₃后，加水煮沸的化学方程式为_________________________________。向除去Fe³^＋、Fe²^＋和Mn²^＋等离子后的滤液中改加Na₂CO₃，而不继续加入NaOH，你认为可能的原因是___________________ __ 。

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