题目
题型:不详难度:来源:
(1)洗气瓶C、D中分别盛有的试剂是 、 。
(2)E中现象是 ,
(3)F中反应的化学方程式为 。
(4)B中反应的离子方程式为 。
(5)整套装置中有两处酒精灯加热,实验时应先点燃 处的酒精灯。
答案
解析
核心考点
试题【(12分)下图所示为实验制取纯净干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质的实验装置。其中E瓶中放有干燥红色布条,F中为铜网,F右端出气管口附有脱脂棉。(1)洗气瓶C、】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ;
(2)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是 ;实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热 (填“相等”或“不相等”);
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是 ,
(2)操作II用到的仪器是 。
A.碱式滴定管 | B.50mL量筒 | C.10mL量筒 | D.25mL移液管 |
(4)某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始,设计定量实验测定硫酸亚铁的含量,请你分析该同学的实验设计。
a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中;
b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中,并调整好液面记录读数;
c滴定并记录读数;
d根据数据进行计算
①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节,请判断有无必要并说明理由。
。
②乙同学认为c、d间少了一个环节,请判断是何环节,并说明理由。
。
常温下生成氢氧化物沉淀的pH数据:
物 质 | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
(1)加入NaClO后产生少量红褐色沉淀。写出加入NaClO后发生的离子反应方程式:_____________________。
(2)为尽量除去杂质,用NaOH调节pH。当溶液pH为________ 时,停止加入NaOH。
(3)流程图中操作X是_______________。
(4)加入Na2CO3后,加水煮沸的化学方程式为_________________________________。向除去Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子后的滤液中改加Na2CO3,而不继续加入NaOH,你认为可能的原因是___________________ __ 。
A.试样产生银镜结论:该试样是醛类 |
B.某卤代烃试样最终的沉淀不是白色; 结论:该卤代烃中不含氯原子 |
C.某溶液冒着白雾产生大量白烟; 结论:此溶液为浓盐酸 |
D.无色试液呈黄色;结论:此溶液一定含有钠元素 |
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