题目
题型:不详难度:来源:
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体;
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率,可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液;
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差;
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,可以制得Fe(OH)3胶体;
⑤配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸;
⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl;
⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2;
⑧欲配制90ml 0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液,需要称量CuSO4·5H2O的质量为4.5g 。
A.①②⑧ | B.①②⑦ | C.③④⑥ | D.⑤⑦⑧ |
答案
解析
核心考点
试题【下列实验操作或叙述正确的是 ( ) ①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.过滤时玻璃棒末端轻轻地靠在三层滤纸上 |
B.蒸馏时冷凝水从冷凝管下口进上口出 |
C.分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 |
并写出有关离子方程式
A.蒸馏时,锥形瓶(收集容器)口应用胶塞塞住,以防止蒸馏出的液体挥发 |
B.分液时,分液漏斗内的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
C.从碘水中萃取碘出来,萃取剂应不溶于水,且比水更容易使碘溶解 |
D.蒸发时,玻璃棒的作用主要是搅拌 |
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 。
(2)工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。在实验室中可以用H2O2,在酸性条件下完成这个转化,请写出相应的离子方程式:
。
(3)针铁矿的组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是 。
(4)工业上从“滤液2”制取MgO过程中,合适的反应物是 (选填序号)。
a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液
(5)“滤液3”之后的操作依次为 、 、过滤,洗涤,干燥。
请根据题目要求回答下列问题:
(1)A的化学式为 ,上述操作过程中用到的玻璃仪器有:①烧杯、②③玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤ 。
(2)趁热过滤的目的是 。
(3)结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是____
(4)已知硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe (SO4)2]比硫酸亚铁稳定,用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式____ 。
(5)草酸亚铁晶体(相对分子质量180)受热易分解,某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。
①该装置中最不合理的部分 (填字母),原因是 。
②改用正确装置实验开始后,B处变蓝,说明草酸亚铁晶体中有 ;C处有白色沉淀,E处部分黑色粉末变为红色,说明草酸亚铁分解产生 (填化学式)。
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