题目
题型:不详难度:来源:
(1)锌片为原电池的______(填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是______.该反应属于______(填“氧化”或“还原”)反应.
(2)______(填“电子”或“电流”)从锌片通过导线流向铜片,溶液中H+的从______(填“锌片”或“铜片”)获得电子.
(3)原电池工作一段时间后,H2SO4溶液的浓度______(填“增大”或“减小”,下同),烧杯中溶液的质量______.
(4)若锌片质量减轻6.5g,则另一极放出气体的体积为______L(标准状况).
答案
(2)原电池工作时,电子从锌片(负极)通过导线流向铜片(正极),铜为原电池的正极,发生还原反应,电极方程式为2H++2e-=H2↑,可知溶液中H+的从铜片获得电子,故答案为:电子;铜片;
(3)电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑,由反应的方程式可知,原电池工作一段时间后,H2SO4溶液的浓度变小,溶液质量增大,故答案为:减小;增大;
(4)若锌片质量减轻6.5g,n(Zn)=0.1mol,转移电子0.2mol,则生成氢气0.1mol,体积为2.24L,故答案为:2.24.
核心考点
试题【如图为Zn-Cu原电池的示意图,请回答:(1)锌片为原电池的______(填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是______.该反应属于______(填“氧化】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三