题目
题型:不详难度:来源:
A.干燥Cl2 | B.吸收HCl |
C.制取Fe(OH)2沉淀 | D.稀释浓H2SO4 |
答案
解析
核心考点
试题【实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A.干燥Cl2B.吸收HClC.制取Fe(OH)2沉淀D.稀释浓H2SO4】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)假设第①步反应完全进行,则第②步反应过滤后得到的滤渣的成分为 。
(2)第③步反应不使用CO2,其主要原因是(用离子方程式表示)
。
(3)第③步反应使用Na2CO3而不使用NaHCO3,从提高企业经济效益的角度考虑,其原因是 。
(4)某同学乙用石灰石为原料(其他试剂自选),设计了另一种制备碳酸钙的实验方案,请你完成他的实验方案。
乙同学所设计的方案的优点是 。
A.室温下,含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色,在潮湿的空气中变粉红色,放在干燥的空气中又恢复为蓝色 |
B.焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前,应先用稀硫酸洗净并灼烧 |
C.中和滴定实验中,如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥,不影响测定结果 |
D.纸层析中,滤纸作为固定相,展开剂作为流动相 |
(1)请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式:
。
(2)在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质(K2SO4),请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图:(提示:在箭头上下方标出所用试剂或实验操作)
(3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物
质中,可用作调整溶液C的pH的试剂是 (填序号)
A.铜粉 | B.氨水 | C.氧化铜 | D.氢氧化铜 |
(填操作名称)、自然干燥。
(5)在0.1L的混合酸溶液中,c(HNO3)=2mol·L-1,c(H2SO4)=3mol·L-1。将0.3mol的铜放入并充分反应后,产生的铜盐的化学式是 ,被还原的n(HNO3)= 。
| 实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ | 将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。充分反应后,过滤。 | 产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色。 |
Ⅱ | 滤液中加入少量的NaOH溶液。 | 有白色沉淀产生。 |
Ⅲ | 将所得红色固体用蒸馏水洗涤后,加热烘干。 | 少量红色固体变黑 |
Ⅱ反应的离子方程式 ,
Ⅲ反应的化学方程式 。
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