题目
题型:不详难度:来源:
A.盐酸、稀硫酸、NaOH溶液 |
B.NaOH溶液、盐酸、稀硫酸 |
C.盐酸、稀硫酸、氨水 |
D.盐酸、氨水、稀硫酸 |
答案
解析
?加入过量的NaOH,沉淀Fe3+;
?.加过量H2SO4,沉淀Ba2+;
?.加入适量的NaOH,沉淀Al3+;
⑤通入足量的二氧化碳气体,置换出氢氧化铝沉淀。
点评:这个问题本身就是逐一分离问题,加入的试剂必须是不能造成共沉淀的。
比如先加入OH-,则肯定有氢氧化镁沉淀、氧化银沉淀,或还有氢氧化铝沉淀,这就没法分离了;比如先加入SO42-,则有硫酸钡沉淀,硫酸银(微溶物)沉淀,硫酸镁水溶性也不算很好,这也就没法分离了。所以只能是按上面说的那个次序,能形成唯一的沉淀物、然后固液分离就可完成。
核心考点
试题【要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+,加入试剂的顺序正确的是A.盐酸、稀硫酸、NaOH溶液B.NaOH溶液、盐】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.室温下,由水电离出c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:K+、HCO3-、Na+、Cl- |
B.含有0.1 mol·L-1 Fe2+的溶液中:NH4+、SO42-、H+、NO3- |
C.澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- |
D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Cl-、K+、CH3COO- |
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
B.“84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“沽厕灵”(浓HCl)混合放出氯气: ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH- |
C.硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- |
D.含Fe(SCN)3的溶液中滴加浓氢氧化钠溶液:Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3↓+3SCN- |
(1)实验室有一包明矾,某同学拟通过实验检验明矾中含有K+、Al3+、SO42-等3种离子。请按要求回答以下问题:
该同学将适量明矾溶于水制成溶液,并把溶液分成三份。他用第1份溶液来检验K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察其焰色为 色。
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ | B.④②①②③ | C.①②③②④ | D.④②③②① |
A.使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-能够大量共存 |
B.加入铝粉放出H2的溶液中:Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-不能大量共存 |
C.常温下,醋酸钠与醋酸的混合液PH=7:则c(Na+)= c(CH3COO-) |
D.0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) |
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