题目
题型:不详难度:来源:
(1)若实验中,观察到B、E中溶液均变浑浊,则D中的现象是_______________________。
(2)你认为该实验设计还需要如何改进(请至少写出两处)① ;② 。
(3)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ,现象是 。
(4)固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设:
假设1: ; 假设2: ;假设3: 。
设计实验方案证明上述的假设(限选试剂:浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、蒸馏水):②若某学生设计实验来探究上述假设中的其中之一成立,请你帮助选择一下实验过程中需要上述试剂中的3% H2O2、澄清石灰水 。
答案
(2) 在AB装置之间加一个防倒吸装置;在C装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置(澄清石灰水);最后缺少尾气处理装置 (答出2点即可,2分)
(3)焰色反应,(2分)现象是透过蓝钴玻璃观察呈紫色火焰(2分)
(4)①假设1:铁元素的存在形式为Fe单质;假设2:铁元素的存在形式为FeO;假设3:铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合物。(各1分)②1.0 mol·L-1盐酸、20% KSCN、0.1mol/LCuSO4溶液、蒸馏水(3分)。
解析
核心考点
试题【三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷;已知草酸受热易分解产生CO2和CO。某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2¯,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水,会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为 。
Ⅱ.某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— | 4.7 | —— |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9 (>9溶解) |
(2)加入H2O2的作用是 。
(3)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是
(选填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
Ⅲ.印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤① ② ③过滤。(提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu)
实验操作:向足量20 mL的FeSO4溶液中,滴入几滴浓溴水,振荡。
实验现象:溶液由浅绿色变成黄色。
(1)对该实验现象的解释:
①如果发生了化学反应,则使溶液呈黄色的微粒是 (填化学式,下同);
②如果未发生化学反应,则使溶液呈黄色的微粒是 。
(2)通过进一步实验,可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测。请填空:
| 操作 | 预期现象及结论 |
方案1 | 取少量黄色溶液,加入NaOH溶液 | 如果生成红褐色沉淀,则说明发生了反应 |
方案2 | 取少量黄色溶液,加入淀粉碘化钾溶液 | 如果溶液变蓝色,则说明未发生反应 |
方案3 | 取少量黄色溶液,加入四氯化碳,振荡 | 如果下层溶液呈橙红色,则说明: |
方案2中,由于存在反应 (用离子方程式表示),所以预测结论不正确。
②请你另外设计一个合理方案,证明已经反应。将有关内容填入下表。
实验操作 | 预期现象及结论 | 解释现象的离子方程式 |
| | |
硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________
(2)反应时B瓶内的现象是___________________________
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法
把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,并通人空气或氧气,即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节,产生沉淀,过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体,滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下:
物质 | 开始沉淀时的PH | 完全沉淀时的PH |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3. 2 |
Cu(OH)2 | 4. 7 | 6. 7 |
Fe(OH)2 | 6. 3 | 9. 7 |
①物质甲 是_____ (填字母序号)。
a. b. c. d.
②该方案中调节PH的范围是______ 。
[实验一]测定硫元素的含量。
I.将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。
[实验二]测定铁元素的含量。
III.测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。
问题讨论:
(1)上述装置中,甲瓶内所盛试剂是 溶液。
(2)向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时,发生氧化还原反应的离子方程式为 。
II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂,还可以加入 (填序号)。
①氯水 ②浓H2SO4 ③HNO3 ④Fe2(SO4)3
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。
(4)III的步骤②中,若选用铁粉作还原剂,你认为合理吗?并说明理由。(如合理,则此空不填) (填“合理“或”不合理“)、 (如合理,则此空不填)。
(5)若要测定铁元素的含量,则步骤III中还需要测定的数据有 。
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