题目
题型:不详难度:来源:
实验操作:向足量20 mL的FeSO4溶液中,滴入几滴浓溴水,振荡。
实验现象:溶液由浅绿色变成黄色。
(1)对该实验现象的解释:
①如果发生了化学反应,则使溶液呈黄色的微粒是 (填化学式,下同);
②如果未发生化学反应,则使溶液呈黄色的微粒是 。
(2)通过进一步实验,可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测。请填空:
| 操作 | 预期现象及结论 |
方案1 | 取少量黄色溶液,加入NaOH溶液 | 如果生成红褐色沉淀,则说明发生了反应 |
方案2 | 取少量黄色溶液,加入淀粉碘化钾溶液 | 如果溶液变蓝色,则说明未发生反应 |
方案3 | 取少量黄色溶液,加入四氯化碳,振荡 | 如果下层溶液呈橙红色,则说明: |
方案2中,由于存在反应 (用离子方程式表示),所以预测结论不正确。
②请你另外设计一个合理方案,证明已经反应。将有关内容填入下表。
实验操作 | 预期现象及结论 | 解释现象的离子方程式 |
| | |
答案
(1)①Fe3+ (2分) ②Br2 (2分)
(2)未发生反应(2分)
①不合理 (2分) 2 Fe3+ + 2 I-="=" 2 Fe2+ + I2 (2分)
②(6分)
实验操作 | 预期现象及结论 | 解释现象的离子方程式 |
取少量黄色溶液, 滴加KSCN溶液 | 溶液变为红色,则说明发生了反应 | Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3 |
解析
核心考点
试题【(16分)溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂,浓度较小时,溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时,进行下列实验。实验操作:向足量20 mL的FeSO】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________
(2)反应时B瓶内的现象是___________________________
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法
把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,并通人空气或氧气,即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节,产生沉淀,过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体,滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下:
物质 | 开始沉淀时的PH | 完全沉淀时的PH |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3. 2 |
Cu(OH)2 | 4. 7 | 6. 7 |
Fe(OH)2 | 6. 3 | 9. 7 |
①物质甲 是_____ (填字母序号)。
a. b. c. d.
②该方案中调节PH的范围是______ 。
[实验一]测定硫元素的含量。
I.将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。
[实验二]测定铁元素的含量。
III.测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。
问题讨论:
(1)上述装置中,甲瓶内所盛试剂是 溶液。
(2)向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时,发生氧化还原反应的离子方程式为 。
II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂,还可以加入 (填序号)。
①氯水 ②浓H2SO4 ③HNO3 ④Fe2(SO4)3
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。
(4)III的步骤②中,若选用铁粉作还原剂,你认为合理吗?并说明理由。(如合理,则此空不填) (填“合理“或”不合理“)、 (如合理,则此空不填)。
(5)若要测定铁元素的含量,则步骤III中还需要测定的数据有 。
①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制乙烯 ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将醋酸钠晶体和碱石灰混合共热制甲烷
A.①⑤ | B.③④⑤ | C.③⑤ | D.①②③④⑤ |
(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答:
。
(2)①中反应的化学方程为 ;
(3)②处的现象是: 。
(4)品红溶液使用了两次,第二次使用时的作用是________________ 。
(5)④二氧化硫表现了二氧化硫的 性。(“还原”、“漂白”)
反应的化学方程式为: 。
(6)根据 现象,可证明产物中一定有CO2气体。
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