题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【下图中所示的实验方法、装置和操作正确的是 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________
(2)反应时B瓶内的现象是___________________________
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法
把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,并通人空气或氧气,即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节,产生沉淀,过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体,滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下:
物质 | 开始沉淀时的PH | 完全沉淀时的PH |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3. 2 |
Cu(OH)2 | 4. 7 | 6. 7 |
Fe(OH)2 | 6. 3 | 9. 7 |
①物质甲 是_____ (填字母序号)。
a. b. c. d.
②该方案中调节PH的范围是______ 。
[实验一]测定硫元素的含量。
I.将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。
[实验二]测定铁元素的含量。
III.测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。
问题讨论:
(1)上述装置中,甲瓶内所盛试剂是 溶液。
(2)向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时,发生氧化还原反应的离子方程式为 。
II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂,还可以加入 (填序号)。
①氯水 ②浓H2SO4 ③HNO3 ④Fe2(SO4)3
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。
(4)III的步骤②中,若选用铁粉作还原剂,你认为合理吗?并说明理由。(如合理,则此空不填) (填“合理“或”不合理“)、 (如合理,则此空不填)。
(5)若要测定铁元素的含量,则步骤III中还需要测定的数据有 。
①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制乙烯 ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将醋酸钠晶体和碱石灰混合共热制甲烷
A.①⑤ | B.③④⑤ | C.③⑤ | D.①②③④⑤ |
(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答:
。
(2)①中反应的化学方程为 ;
(3)②处的现象是: 。
(4)品红溶液使用了两次,第二次使用时的作用是________________ 。
(5)④二氧化硫表现了二氧化硫的 性。(“还原”、“漂白”)
反应的化学方程式为: 。
(6)根据 现象,可证明产物中一定有CO2气体。
(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 、
等(只需答出三种仪器即可);
(2)操作④的试管加入③中所得滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,由此推测滤渣可能为MnO2,试管中发生反应的化学方程式: ;
(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中除含有MnO2外,还存在的物质为: 。
(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀,Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2;下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程:
[猜想I]:主要成分为氯化铵;
[验证(操作)过程]:取少量滤液加入NaOH固体,并加热;
[实验现象]:闻到有轻微的氨味;
[判断猜想]: (填“猜想I成立”或“猜想I不成立”);
[猜想II]:主要成分为氯化锌;
[验证(操作)过程]: ;
[实验现象]: ;
[判断猜想]:猜想Ⅱ成立;由上述实验得出结论:
操作②的滤液中的主要成分为: ;次要成分为: 。
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