题目
题型:不详难度:来源:
⑴图中D装置在实验中的作用是 。
⑵若 A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S) 饱和溶液,旋开E后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程为 。
⑶若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现是 ;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3,写出该反应的离子反应方程式 。
⑷若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开E,足够长的时间后,C中的现象是 ,C中发生反应的离子方程式为 。
(5)若B为块状大理石,C为溶液,实验中观察到溶液变浑浊,则酸A不宜用下列的________。
A.HCl | B.HNO3 | C.H2SO4 | D.CH3COOH |
答案
解析
核心考点
试题【用如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题:⑴图中D装置在实验中的作用是 。⑵若 A为30%H2O2溶液,B为MnO】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 先加足量溴水,然后再加入酸性高锰酸钾溶液 | 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯 |
B | 将石油裂解气通入酸性高锰酸钾 | 确定裂解气中含有乙烯 |
C | 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热,后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 | 检验淀粉水解产物有还原性 |
D | 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中 | 检验气体中含有乙烯 |
方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑;KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
方法2:碱性条件下,
方法3:
⑴与方法3相比方法1的不足是 ,方法2的不足是 。
⑵方法2选用的电极是惰性电极,则其阳极反应式是 。
⑶方法3反应温度控制在70℃左右,不采用更高温度的主要原因是 。
⑷制备纯净KIO3的实验步骤中,最后需将所得晶体最好使用 洗涤2~3次,干燥后得产品。
⑸已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。为测定加碘食盐中碘的含量,设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果:
a.准确称取w g食盐于锥形瓶中,再加适量蒸馏水使其完全溶解。
b. 。
c.向锥形瓶中滴加2.0×10-3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。
d.重复上述实验两次。
三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg(以含w的代数式表示)。
滴定次数 | 盛标准Na2S2O3溶液的读数 | |
滴定前刻度(/mL) | 滴定后刻度(/mL) | |
1 | 1.02 | 11.03 |
2 | 2.00 | 11.99 |
3 | 0.20 | 10.20 |
(1)用硫酸调整溶液pH到1~2,硫酸的作用是 。
(2)加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟,滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀,另两种沉淀是 (写化学式)。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为: 。
(3)若除杂后过滤,发现滤液发黄,需采取的措施是 。
(4)过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是 。
(5)晶体中结晶水含量的测定:准确称取0.20g MgSO4·7H2O样品,放入已干燥至恒重的瓷坩埚,置于马弗炉中,在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量,还需要经过的操作有:冷却(干燥器中)至室温→ 。
(6)硫酸根离子质量分数的测定:准确称取自制的样品0.50g,用200mL水溶液,加入2mol·L-1HCl溶液5mL,将溶液加热至沸,在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液,充分沉淀后,得沉淀0.466g,则样品中w(SO)= 。
方案一: ;
方案二: 。
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