题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)仪器中装入的试剂:B________、C________、D________。
(2)连接好装置后应首先__________________________________________________,其方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
________________________________________________________________________。
在这两步之间还应进行的操作是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应过程中G管逸出的气体是___________________________________________,
其处理方法是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)从实验中测得了下列数据:
①空E管的质量a
②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)
④反应前F管及内盛物的总质量d
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)。
计算式1:Ar(W)=________;计算式2:Ar(W)=________。
答案
(2)检查气密性"将G弯管浸没在盛有水的烧杯中,温热烧瓶B,观察G弯管口,若有气泡逸出,且冷却后,弯管中形成一段稳定水柱,说明装置的气密性良好
(3)从A瓶逐滴滴加液体"检验H2的纯度
(4)氢气"在G管出口处点燃"(5)
解析
(2)进行实验前一定检查装置的气密性,检密要注意三步:第一步先封闭气体,第二步对封闭气体改变压强,第三步说出对应现象。
(3)H2在点燃或受热前一定要验纯且尾气也应把它燃烧掉。
核心考点
试题【(8分)某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末来测定W的相对原子质量。下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。请回答下列问题:(1)仪器中装入的试剂:B___】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出C转化为丙的化学方程式________________________________________。
(2)常温下,按右图装配装置,待内外气体压强不变时,水银柱液面在M处,取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入乙,乙在B中充分燃烧,水银柱推向左管。
简要回答下列问题:
①写出乙燃烧的化学方程式:_____________________________________________。
②水银柱推向左管的原因是______________________________________________。
③火焰熄灭后,静置一段时间恢复到原温度,右管水银的位置应该是________。
A.仍在M处 B.高于M处 C.低于M处
做出选择后,简要说明理由_______________________________________________。
④用下图所示装置检验乙燃烧的产物A、B、C、D中所盛放的药品名称是:
A.________ B.________ C.________ D.________
(1)测定硝酸的物质的量
反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为________mol,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2体积为________mL。
(2)测定NO的体积
①从上图所示的装置中,你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是________(填各导管口编号)。③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置________(选填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
(3)气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(1)写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式 ;
(2)C装置的作用是 ;
(3)反应结束后,打开活塞K2,并通入O2,若实验中有NO产生,则在D中可观察到的现象是 ;
(4)反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2,其理由是 ;
(5)利用A装置中反应后的溶液还可确定铜的质量分数,方法是:取出A中反应后的溶液,先向其中加入足量的 溶液,然后再进行 , , , 。(填操作名称)
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拦一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
B | 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失 | 证明溶液中含SO42- |
C | 向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在CO32- |
D | 向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色 | 证明Fe2+具有氧化性 |
A.用托盘天平称量固体,固体不能直接放置在托盘中,都应该放在纸片上称量 |
B.分液时,下层液体先从下口放出,换一个接受容器,上层液体也从下口放出 |
C.浓硫酸不小心沾到皮肤上,可先用布擦,再用大量水冲洗,最后涂少量小苏打溶液 |
D.用pH试纸测未知溶液的pH时,若先润湿试纸再测量,则pH偏小 |
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