题目
题型：不详难度：来源：
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拦一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
| B | 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 | 证明溶液中含SO42- |
| C | 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在CO32- |
| D | 向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 | 证明Fe2+具有氧化性 |
答案
解析
核心考点
试题【下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 （ ）选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．用托盘天平称量固体，固体不能直接放置在托盘中，都应该放在纸片上称量 |
| B．分液时，下层液体先从下口放出，换一个接受容器，上层液体也从下口放出 |
| C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，可先用布擦，再用大量水冲洗，最后涂少量小苏打溶液 |
| D．用pH试纸测未知溶液的pH时，若先润湿试纸再测量，则pH偏小 |
测定原理：
酸性KMnO4为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，其反应方程式如下所示：
4MnO4－＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
测定装置：
部分装置如下图所示：
测定步骤：
(1)用______________量取5.00 mL 1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液，注入洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20 mL稀释，备用。
(2)将1.00×10－3 mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
(3)打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修房屋内的空气。关闭________，打开________(填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。
(4)将洗气瓶中的溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用草酸标准溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸标准溶液的体积。
(5)再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液的体积均为5.00 mL)。3次实验所消耗的草酸标准溶液的体积平均值为12.38 mL。
交流讨论：
(1)计算该新装修房屋内的空气中甲醛的浓度为________mg·m－3，该新装修房屋内的甲醛________(填“是”或“否”)超标；
(2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设：______________、______________(至少答出两种可能性)；
(3)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：
①实验原理可以简化
实验中可不用草酸标准溶液滴定，可多次直接抽取新装修房屋内的空气，再推送到洗气瓶中，直至_________________________________________________________；
②实验装置应加以改进
可将插入酸性KMnO4溶液中的导管下端改成具有多孔的球泡(如图所示)，有利于提高实验的准确度，其理由是___________________________________________________。
(1)提出问题： Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？
(2)猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。
(3)设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．CCl4 c．无水酒精 d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
| | 选用试剂 | 实验现象 |
| 方案1 | | |
| 方案2 | | |
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_____________________________________________________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_________。
.下列对导致这_结果的原因分折中，一定错误的是
| A．I装置前缺少干燥装置 |
| B．II装置后缺少干燥装置 |
| C．CuO部分被还原成CusO |
| D．通H2前I装置中玻璃管内有水冷凝 |
（1）提出假设 假设1：红色粉末只含Fe2O3；
假设2：_______________________________；
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
（2）初步探究： 取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+）。上述三个假设中，可能成立的是___________ 。
（3）进一步探究：完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。
限选实验试剂：3 mol·L—1 H2SO4、3 mol·L—1 NaOH、0.01 mol·L—1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| | |
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