题目
题型:不详难度:来源:
(1)提出假设 假设1:红色粉末只含Fe2O3;
假设2:_______________________________;
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
(2)初步探究: 取少量红色粉末于小烧杯中,放入足量稀硫酸,充分搅拌后粉末全部溶解(温馨提示:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+)。上述三个假设中,可能成立的是___________ 。
(3)进一步探究:完成后续实验方案的设计,填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论(可不填满,也可补充)。
限选实验试剂:3 mol·L—1 H2SO4、3 mol·L—1 NaOH、0.01 mol·L—1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
| |
答案
(2)假设1和假设3 (2 分)
(3)(6分)
实验步骤 | 预期现象和结论 |
取少量(0.5~2 mL)小烧杯中的溶液于试管中,滴加1~2滴0.01 mol·L—1 KMnO4溶液,振荡。(2分) | 若溶液褪色,则假设3成立;(2分) 若溶液不褪色,则假设1成立。(2分) |
解析
核心考点
试题【(10分)Fe2O3和Cu2O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O,某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知:Cu2O是一种碱性】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 说明该钾盐是K2CO3 |
B | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
C | 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 | 说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO3) |
D | C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | 检验制得的气体是否为乙烯 |
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还必须有 (填自选仪器名称),操作II 必须用到的仪器是 (从以下选项中选择,填编号)。
A.50mL烧杯 | B.50mL量筒 | C.25mL碱式滴定管 | D.25mL酸式滴定管 |
(3)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2="0.3" g,则接下来还应进行的操作是____________。
(4) 若坩埚质量是W1g,坩埚与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是: 。
(5) 有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的。他的理由是:
(用化学方程式表示)
(1) 写出用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮的离子方程式: ________________
(2)查阅资料得知:。实验室有如图所示的装置.则制取一氧化碳可选用的装置为________________(填字母)。
(3)汽车尾气是当前城市大气污染的主要来源之一.汽车尾气中的主要污染物为一氧化碳和氮氧化物。汽车尾气催化转化装置可将这些有害气体转化为无害物质。该小组设计了如图所示的装置(部分夹持装置已略去).在实验室模拟汽车尾气处理的过程。
①实验前关闭K2,打开K1从K1处先通氮气排净装置中的空气,其目的是________
②装置III内发生反应的化学方程式为________
③实验过程中,装置V内可观察到的现象是________________
④实验结束后,关闭K1,停止加热,打开K2,通入适量空气后,装置IV中可观察到有红棕色气体生成.该气体是________________(填化学式)。
⑴装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是 。试管浸泡在50℃的水浴中,目的是 。
检验试剂 | 预期现象与结论 |
装置Ⅲ的试管中加入 。 | 产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3 |
装置Ⅳ的试管中加入 。 | |
⑶装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是 。
⑴写出编号仪器的名称:②
⑵浓H2SO4的作用是 。
⑶本实验需要加热的装置为 (填字母编号)。
⑷写出装置C、D中可观察到的现象:C ,D 。
⑸ D中反应每生成1个水分子,转移的电子数为 个。
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