题目
题型:不详难度:来源:
① 灼烧瓷坩埚至恒重,称得坩埚的质量
② 称取BaCl2·nH2O并在烧杯中溶解,加盐酸处理
③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④ 静置,
⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中,经酒精喷灯加热碳化后,继续在800-850℃灼烧至恒重,称重
⑥ 计算
请回答下列问题:
(1)省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______(填“偏高”、“不变”或“偏低”)。
(2)第④步静置后的操作是 。
(3)第⑤步灼烧温度不超过900℃,是因为_______________________。
II、某同学用氨水吸收一定量的SO2,吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等阴离子中的若干种。
(4)写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式:
(5)已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1:取少量待测液放入试管1中,滴加过量lmol/L氯化钡溶液。 | 若不出现浑浊,则溶液中不存在SO32-, 若出现浑浊,则溶液中可能含有SO32-。 |
步骤2:若出现浑浊,静置一段时间后,将上层清液倒入试管2中。往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,再加入 。 | |
步骤3: | |
答案
(1)偏低 (2分) (2)过滤、洗涤沉淀(2分)
(3)硫酸钡会被碳还原(或“部分硫酸钡会发生分解”)(2分)
(4)NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- (2分)
(5)
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤2: 2mol/L盐酸。(1分) | 若加盐酸后出现气体,则证明溶液中存在SO32-。 若无气体,则不存在SO32-。(2分) |
步骤3:在试管2中加入过量2mol/L盐酸,再滴入2滴品红。 或:在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液。(3分) | 红色褪去,则存在HSO3-,红色不褪去,则不存在HSO3-。 或:出现浑浊,则存在HSO3-,不出现浑浊,则不存在HSO3-。(2分) |
解析
核心考点
试题【(16分) I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2·nH2O中的Ba的含量主要步骤如下:① 灼烧瓷坩埚至恒重,称得坩埚的质量② 称取BaCl】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.为了加快过滤速率,可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体 |
B.可用激光笔鉴别KI溶液和淀粉溶液 |
C.可用pH试纸测定新制的氯水的pH |
D.可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 |
A.用酒精灯加热一小片铝箔,熔化的铝不会滴落, 说明氧化铝的熔点高于铝 |
B.某种气体通入品红溶液中,品红褪色,加热后溶液又会出现红色, 该气体一定是SO2 |
C.焰色反应时观察到黄色火焰,说明样品中一定含钠元素可能含钾元素 |
D.某试管中的溶液中加入NaOH溶液后,在试管口放置一红色石蕊试纸, 试纸始终不变蓝色, 说明该溶液中一定不含有NH4+ |
A.若采用装置①精炼铜,则a极为纯铜,b极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
B.装置②是原电池,工作时SO42-离子向铜极移动 |
C.装置③中X若为四氯化碳,则此装置可用于吸收氨气,并防止倒吸 |
D.装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸 |
(1) 实验室用(NH4)2Fe(SO4)2固体配制一定浓度的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。
①配制溶液时,需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的 (填字母代号)
②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液250ml,需称取(NH4)2Fe(SO4)2 g
③若在配制过程中,烧杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量溅出,则所得溶液浓度 ;若在定容时,俯视液面,则所得溶液浓度 。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(2)能电离出两种阳离子的盐称为复盐,下列物质中属于复盐的有 。
a.KAl(SO4)2 b.KAlO2 c.NH4Al(SO4)2 d.[Ag(NH3)2]NO3
(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈酸性,试用离子方程式解释其原因:
; 。
第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。
第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。
第三步:过滤C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。
第四步:向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4Cl晶体析出。……
请回答下列问题:
(1)装置的连接顺序是:(a)接( ) ( )接( );(b)接( )
(2)A中常选用的固体反应物为____________;D中应选用的液体为___________ (填化学式)
(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是____________________________,C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是________________(填操作名称);其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%),请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na+。简要写出操作和现象 。
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