题目
题型:不详难度:来源:
第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。
第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。
第三步:过滤C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。
第四步:向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4Cl晶体析出。……
请回答下列问题:
(1)装置的连接顺序是:(a)接( ) ( )接( );(b)接( )
(2)A中常选用的固体反应物为____________;D中应选用的液体为___________ (填化学式)
(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是____________________________,C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是________________(填操作名称);其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%),请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na+。简要写出操作和现象 。
答案
(1)f e d (3分)c (1分)
(2)CaCO3 (1分) NaHCO3 (1分)
(3)B (1分)
(4)防倒吸 (1分) (2分)
(5)过滤(2分) 用一根洁净的铂金丝蘸取少量固体进行焰色反应,若火焰呈黄色,则含有Na+(2分)
解析
核心考点
试题【(14分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,则该待测液中一定含有SO42- |
B.氯化氢与氨气相遇,有大量的白雾生成 |
C.漂白粉可敞口贮存 |
D.稀释浓硫酸时,可将浓硫酸慢慢加入水中并搅拌 |
A.除掉淀粉胶体中的氯化钠(半透膜、蒸馏水、激光笔) |
B.碘水中碘的萃取(分液漏斗、酒精、带铁圈的铁架台) |
C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸) |
D.粗盐的提纯(蒸发皿、玻璃棒、温度计) |
A.Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 | B.BaCl2、Na2CO3、HCl |
C.Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 | D.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 |
试简要说明:
(1)加入过量BaCl2的溶液的原因_______ 。
(2)判断BaCl2已过量的方法是
(3)加入过量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _ _。
(4)滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____ ___ __;
写出这时反应的化学方程式
A.①防止铁钉生锈 |
B.②构成铜锌原电池 |
C.③构成铜银原电池 |
D.④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物 |
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