题目
题型：不详难度：来源：
| A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 | B．BaCl2、Na2CO3、HCl |
| C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 | D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 |
答案
解析
核心考点
试题【除去NaNO3溶液中少量Na2SO4、Ca(NO3)2，所用试剂及其加入顺序正确的是A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3B．BaCl2、Na2CO3、H】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
加入过
量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
试简要说明：
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因_______ 。
（2）判断BaCl2已过量的方法是
（3）加入过量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _ _。
（4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____ ___ __；
写出这时反应的化学方程式
| A．①防止铁钉生锈 |
| B．②构成铜锌原电池 |
| C．③构成铜银原电池 |
| D．④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物 |
| A．①④⑤ | B．②③⑧ | C．④⑥ | D．⑤⑦ |
物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）、用纸片连称量NaOH固体。 ____________;
（2）、向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。_________;
（3）有少量NaOH溶液残留在烧杯内。____________;
（4）向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。____________。
(1)量取浓盐酸的体积为 mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为 mL ，除容量瓶还需选用的仪器主要有 、 、 和 。
(3)配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是 。
(4)将冷却后的上述溶液沿 注入 中，并用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，转移摇匀。（填仪器）
(5)加水至距刻度线
处，改用 （填仪器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，最后盖上瓶塞，摇匀。(6)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高
,偏低还是不变? | A．加水时越过刻度线______ | B．忘记将洗涤液加入容量瓶______ |
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 | D．溶解后没有冷却便进行定容 |
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