题目
题型:不详难度:来源:
(1)请写出该实验的实验步骤
① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。
(2)所用浓H2SO4的物质的量浓度为 ,配制时所需浓硫酸的体积为 mL。(均保留一位小数)
(3)实验中需要用到的定量仪器有(包括规格)
(4)若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。( )
②定容时俯视刻度线。( )
(5)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
(6)若实验操作全部无误,最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。
答案
解析
核心考点
试题【(21分)用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制 240mL0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:(1)请写出该实验的实验步骤① 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请补充该实验的实验步骤:
①计算,②称量,需要称量NaCl 克,③溶解,④ ,⑤洗涤, ⑥ ,⑦ 摇匀。
(2)所需仪器为:容量瓶(规格: )、托盘天平、 烧杯,还需要那些玻璃仪器才能完成该实验,请写出: 。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填空:A---偏高、B---偏低、C---无影响,填序号)
①定容时,俯视液面。对所配溶液浓度的影响:
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 。
③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。
请你根据上图推断:
(1)原溶液中一定存在的离子有(写化学式): 。
(2)写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式: 。
(3)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为: 。
A.用碱石灰除去氯气中的水 |
B.在某试样中加入NaOH溶液,加热,产生能使石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+ |
C.焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝,灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察 |
D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学反应方程式为 ;漂白粉有效成分为(填名称) ;瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效,试用化学方程式表示失效的原因 。
(2)某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性,设计了如下的实验。
a.通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ;其中发生的反应的化学方程式为 。
b.为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是 。
c.烧杯中溶液所起的作用是 ,烧杯中所发生反应的化学方程式为 。
d.为保证实验安全,氯气以每分钟1.12L(已换算为标准状况下)的流速匀速通入,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛放2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为 mL。
⑴ 小试管的作用是 ;烧瓶中发生反应的化学方程式是 ;
⑵ B瓶中的溶液是 ,其作用是 ;C瓶中盛放的溶液是 ,其作用是 。
⑶ 玻璃管D中反应的现象是 。
⑷ 干燥管E中盛有碱石灰,其作用是 。
⑸ 开始实验时,应先点燃 处(填“A”或“D” )的酒精灯,当 时再点燃另一处的酒精灯。
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