某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4,这种元素的气态氢化物的化学式是( ) |
由元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知X的化合价为+5价,最原子外层从有5个电子,得3个电子达到稳定结构,对应氢化物中X的化合价应为-3价,则化学式为XH3, 故选C. |
核心考点
试题【某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4,这种元素的气态氢化物的化学式是( )A.H2XB.HXC.XH3D.XH4】;主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列各组物质性质比较中,正确的是( )A.氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HF | B.离子半径:K+>Cl->S2- | C.分子稳定性:HF>HCl>HBr>HI | D.单质熔点:Li<Na<K<Rb |
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下列叙述正确的是( )A.N、O、S元素的原子半径依次增大 | B.由于Si原子半径较大,SiH4比CH4稳定 | C.若aXm+和bYN-两种离子电子层结构相同,则a-b=n-m | D.元素周期表从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素 |
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根据表中部分短周期元素的信息,判断以下叙述正确的是( )
元素符号 | L | M | Q | R | T | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | 元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素.请用所给元素回答下列问题.
A | | | | | | | | M | B | D | | | G | | | H | | | Q | R | | E | | | | | | | | | | | | | | | | | | | 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )A.从氟到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐减弱 | B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强 | C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 | D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强 |
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