题目
题型:不详难度:来源:
(1)溶液中OH-与H2O分子个数之比为 ,溶液的物质的量浓度为 。
(2)若需配制上述溶液95mL,则需称量KOH固体 克,需用到的玻璃仪器有: 。
(3)容量瓶使用前检漏的操作为: 。
(4)下列操作中,使所得KOH溶液浓度偏大的是 。
A.称量KOH固体时,直接用纸称量; |
B.KOH固体溶解后,未完全冷却就转移至容量瓶中; |
C.定容时,俯视容量瓶标线; |
D.配制溶液前,容量瓶未完全干燥; |
答案
(1)1:8 5.5mol/L
(2)30.8 100mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管(2分)
(3)略 (4)BC
解析
假设溶液质量为一百克,根据质量分数可以求出水的质量为72克n=4mol氢氧化钠质量为28克n=0.5mol物质的量之比为1:8粒子个数比也为1:8
(2)0.100L*5.5mol/L*56g/mol=30.8g容量瓶的规格中没有100毫升的,只能选最接近的100毫升,因此计算时溶液体积就是100毫升。
(4)B未冷却溶液体积偏大,定容后溶液冷却后实际体积减小,浓度增大
C定容时体积读数是俯大仰小,实际溶液体积大小相反
核心考点
试题【(7分)用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液(ρ=1.1g/mL)。(1)溶液中OH-与H2O分子个数之比为 ,溶液的物质的量浓度为 。(2)】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在托盘天平上放两张大小相等的纸片,然后将NaOH固体放在纸片上进行称量 |
B.把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中 |
C.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中 |
D.距刻度1—2cm时,用胶头滴管加入蒸馏水,直到液体凹面最低点恰好与刻度相切 |
(1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),判断理由是_________________。
(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况:_____________。
(3)B装置中盛放的试剂是__________________,其作用是____________。
(4)C装置中观察到的现象是________________。
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的或结论 |
A | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 | 可证明氧化性H2O2比Fe3+强 |
B | 在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,加2滴酚酞显浅红色,微热,溶液颜色加深 | 验证盐类水解反应是吸热反应 |
C | 铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤,再用蒸馏水冲洗干净 | 除去铁屑表面的油污 |
D | 苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊 | 苯酚的酸性弱于碳酸 |
(1)实验前,装置的气密性检验方法是 。
(2)该装置中,碱石灰的作用是 ;实验开始时,先打开a、b产生氢气,一段时间后,再点燃酒精灯加热,目的是 。
(3)在启普发生器中,下列做法可以加快生成氢气速率的有 。
A.滴加少量的硫酸铜溶液 B.铁粒改用相同量的铁粉 C.稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸 D.适当加热
(4)若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色,干燥管内硫酸铜变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
(5)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后,很快变成白色粉末,但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
(6)出于实验安全考虑,实验结束时 。
A.应先关闭活塞b,然后移去酒精灯
B.应先移去酒精灯,然后关闭活塞b
C.A和B都可以
请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式: 。
(2)实验开始时,应先点燃 (填写“酒精灯”或“酒精喷灯”),。
(3)干燥管中盛装的物质可以是 (填写一种即可),检验气体A的方法:
。
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