题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验前,装置的气密性检验方法是 。
(2)该装置中,碱石灰的作用是 ;实验开始时,先打开a、b产生氢气,一段时间后,再点燃酒精灯加热,目的是 。
(3)在启普发生器中,下列做法可以加快生成氢气速率的有 。
A.滴加少量的硫酸铜溶液 B.铁粒改用相同量的铁粉 C.稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸 D.适当加热
(4)若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色,干燥管内硫酸铜变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
(5)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后,很快变成白色粉末,但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
(6)出于实验安全考虑,实验结束时 。
A.应先关闭活塞b,然后移去酒精灯
B.应先移去酒精灯,然后关闭活塞b
C.A和B都可以
答案
(2)(2分)吸收氯化氢和干燥气体 ;赶出装置内的空气,防止爆炸。(各1分)
(3)(2分)A。
(4)(2分)Na2O2+H2Na2O+H2O
(5)(2分)Na2O2+H22NaOH
(6)(2分)B
解析
(2)该装置中,碱石灰的作用是:吸收氯化氢和干燥气体。实验开始时,先打开a、b产生氢气,一段时间后,再点燃酒精灯加热,目的是:赶出装置内的空气,防止爆炸。
(3)在启普发生器中,下列做法可以加快生成氢气速率的有:
A.正确,滴加少量的硫酸铜溶液,可形成原电池,加快反应速率
B.错误,铁粒改用相同量的铁粉,启普发生器用块状不溶于水的固体和液体反应,铁粉不是块状固体,故不正确。
C 错误,改为硝酸,和铁块反应生成不了氢气,生成的是NO。
D 错误,启普发生器不能加热。
故选A。
(4) 无水硫酸铜变蓝,说明有水生成,方程式为Na2O2+H2Na2O+H2O
(5) 若无水硫酸铜不变蓝,说明没有水生成,那么氢元素就会以氢氧化钠的形式存在,方程式为:Na2O2+H22NaOH
(6)出于实验安全考虑,实验结束时,应先移去酒精灯,然后关闭活塞b,选B。
核心考点
试题【Na2O2是中学化学常用的强氧化剂,除了能与CO2、H2O反应外,还可与其他还原剂如H2、C发生反应,某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况,设计了】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式: 。
(2)实验开始时,应先点燃 (填写“酒精灯”或“酒精喷灯”),。
(3)干燥管中盛装的物质可以是 (填写一种即可),检验气体A的方法:
。
回答下列问题:
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯、_____________、_____________。
(2)写出D中的化学方程式: ;实验开始后,写出B中反应的离子方程式_____。
(3)C中的现象是______,E装置的作用是____________________________。
(4)称取25.2g的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3g,则原样品中Na2SO3的纯度为________%
(5)要使测定结果准确应先点燃______处酒精灯(填装置字母)待看到出现 现象时,再通入______
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。
(1)、装置A中发生反应的化学方程式为:
(2)、熄灭酒精灯后,因为有导管存在,B中的液体不会倒吸,其原因是: 。
拆除装置前,不打开胶塞,为了使装置中的残留气体完全被吸收,应当采取的操作是: 。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在空气中充分煅烧,可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在空气中充分煅烧,均转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下实验:
(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是: 。
(4)、固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有:
。
(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是: 。
(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为: 。
高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取:
NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是:
。
(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩, ,过滤, 、干燥。
为了测定样品中NH4ClO4的含量,装置如上图所示(加热装置、仪器固定装置已略去),实验步骤如下:
(9)、步骤3中,准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是 。
(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 (填写步骤编号)。
(11)、必须重复实验2~3次,其原因是 。
(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g,而实验测定结果是0.092g。该实验
的相对误差为 。
其实验顺序是:①按图所示将实验装置连接好。
②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管 螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1 g氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,同时打开螺旋夹即可观察。
试回答:(1)实验中观察到的现象是
(2)该实验中必须进行的一步实验操作是
(3)该实验的原理是
________________________________________________________________________
(4)实验中反应的化学反应方程式是
(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系
(6)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?____。
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容、充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由________色变成______色。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
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