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题目
题型:不详难度:来源:
(8分)铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。如下图所示,在装置的硬质玻璃管内放入还原铁粉和石棉绒的混合物,通入水蒸气,加热,就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。

请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式:                                       
(2)实验开始时,应先点燃       (填写“酒精灯”或“酒精喷灯”),。
(3)干燥管中盛装的物质可以是       (填写一种即可),检验气体A的方法:
                                                                   
答案
1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)酒精灯 
(3)CaCl2(或碱石灰、五氧化二磷等);点燃气体发出淡蓝色火焰,在火焰上方罩一个干燥的小烧杯,烧杯壁出现小水珠。
解析
(1)在高温下,铁和水蒸气反应,生成四氧化三铁和氢气:3Fe+4H2O(g)Fe 3O4 +4H2
(2)装置中含有空气,所以为防止空气氧化单质铁,需要利用水蒸气排出空气,所以先点燃酒精灯。同样实验结束时应先熄灭酒精喷灯。
(3)检验氢气可通过点燃的方法,有淡蓝色火焰出现,并在火焰上方罩一个干燥的小烧杯,能观察到烧杯壁出现小水珠
核心考点
试题【(8分)铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。如下图所示,在装置的硬质玻璃管内放入还原铁粉和石棉绒的混合物,通入水蒸气,加热,就可以完成高温下“Fe与水蒸气反】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验:

回答下列问题:
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯、_____________、_____________。
(2)写出D中的化学方程式:           ;实验开始后,写出B中反应的离子方程式_____。
(3)C中的现象是______,E装置的作用是____________________________。
(4)称取25.2g的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3g,则原样品中Na2SO3的纯度为________%
(5)要使测定结果准确应先点燃______处酒精灯(填装置字母)待看到出现    现象时,再通入______
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为探究铜与浓硫酸的反应,某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为:                           
(2)、熄灭酒精灯后,因为有导管存在,B中的液体不会倒吸,其原因是:                      
拆除装置前,不打开胶塞,为了使装置中的残留气体完全被吸收,应当采取的操作是:                            
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在空气中充分煅烧,可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在空气中充分煅烧,均转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下实验:

(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是:                                   
(4)、固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有:
                                           
(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是:                                             
(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为:                                   
高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取:
    NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是:        
                                             
(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩,          ,过滤,           、干燥。

为了测定样品中NH4ClO4的含量,装置如上图所示(加热装置、仪器固定装置已略去),实验步骤如下:

(9)、步骤3中,准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是                
(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是             (填写步骤编号)。
(11)、必须重复实验2~3次,其原因是                                           
(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g,而实验测定结果是0.092g。该实验
的相对误差为             
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(9分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是:①按图所示将实验装置连接好。
②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管            螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1 g氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,同时打开螺旋夹即可观察。
试回答:(1)实验中观察到的现象是                                  
(2)该实验中必须进行的一步实验操作是                             
(3)该实验的原理是
________________________________________________________________________
(4)实验中反应的化学反应方程式是                                        
(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系                         
(6)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?____。
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(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定时,1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容、充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由________色变成______色。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为________。
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下列实验设计方案中,可行的是
A.用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液的SO
C.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
D.先后添加酚酞试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

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