题目
题型:不详难度:来源:
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。
(1)、装置A中发生反应的化学方程式为:
(2)、熄灭酒精灯后,因为有导管存在,B中的液体不会倒吸,其原因是: 。
拆除装置前,不打开胶塞,为了使装置中的残留气体完全被吸收,应当采取的操作是: 。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在空气中充分煅烧,可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在空气中充分煅烧,均转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下实验:
(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是: 。
(4)、固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有:
。
(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是: 。
(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为: 。
高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取:
NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是:
。
(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩, ,过滤, 、干燥。
为了测定样品中NH4ClO4的含量,装置如上图所示(加热装置、仪器固定装置已略去),实验步骤如下:
(9)、步骤3中,准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是 。
(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 (填写步骤编号)。
(11)、必须重复实验2~3次,其原因是 。
(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g,而实验测定结果是0.092g。该实验
的相对误差为 。
答案
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)
试管A中气体压强减小,空气可以通过导管进入试管A中保持A中压强不变(1分);从导
管口向A中大量鼓气(1分)
取最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,说明沉淀洗涤干净;若有白色沉淀生成,则说明未洗干净。(操作1分,结论1分,共2分)
泥三角、坩埚(坩埚钳)(2分,坩埚钳不写不扣分)
重复操作(再煅烧、冷却、称量),直至恒重(前后两次称量差不超过0.001g)。(2分)
2CuS+3O22CuO+2SO2 。(2分)
氨气与浓盐酸反应放出热量 (2分)
冷却结晶、冰水洗涤(1分1答,共2分)
滴定管 (1分)
1、5、6 (1分1答,共3分)
使实验结果准确(减少实验误差)(2分)
-3.16% (2分)
解析
(2) 试管A中气体压强减小,空气可以通过导管进入试管A中保持A中压强不变;
从导管口向A中大量鼓气
(3) 取最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,说明沉淀洗涤干净;若有白色沉淀生成,则说明未洗干净。
(4)泥三角、坩埚、坩埚钳
(5) 再煅烧、冷却、称量,直至恒重,前后两次称量差不超过0.1g。
(6) 2CuS+3O22CuO+2SO2
(7) 氨气与浓盐酸反应放出热量
(8) 从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩, 冷却结晶、过滤,洗涤、干燥。
(9) 酸式滴定管
(10)实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是1、5、6
(11) 必须重复实验2~3次,其原因是减少实验误差
(12) 该实验的相对误差为【(0.095g—0.093)/0.095g】×100%≈3.16%
核心考点
试题【为探究铜与浓硫酸的反应,某兴趣小组进行了如下实验。【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。(1)、装置A中发生反应的化学方程式为: 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
其实验顺序是:①按图所示将实验装置连接好。
②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管 螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1 g氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,同时打开螺旋夹即可观察。
试回答:(1)实验中观察到的现象是
(2)该实验中必须进行的一步实验操作是
(3)该实验的原理是
________________________________________________________________________
(4)实验中反应的化学反应方程式是
(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系
(6)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?____。
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容、充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由________色变成______色。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
A.用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 |
B.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液的SO- |
C.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 |
D.先后添加酚酞试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 |
A.将坩埚直接放在三角架上进行加热 |
B.坩埚在加热前未完全干燥,可使测定的结果偏低 |
C.加热温度过高,使一部分硫酸铜分解,可使测定结果偏高 |
D.实验步骤的顺序为:称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量 |
A.盐酸、硫酸 | B.盐酸、NaOH溶液 | C.氨水、硫酸 | D.氨水、NaOH溶液 |
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