题目
题型:不详难度:来源:
A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO32- |
B.检验烧碱溶液中是否含Cl-,先加稀盐酸,再加AgNO3溶液,产生白色沉淀 |
C.某溶液中滴加BaCl2溶液,再加稀HNO3,产生白色沉淀,原溶液中一定含SO |
D.某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化,再加入氯水呈红色,原溶液中一定含Fe2+ |
答案
解析
B、加入盐酸中也有氯离子;
C、可能有亚硫酸根,加入硝酸,可将亚硫酸根氧化成硫酸根;
D、正确。
核心考点
试题【对下列实验过程的评价,正确的是A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO32-B.检验烧碱溶液中是否含Cl-,先加稀盐酸,再】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。
⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。
⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是(填序号)。
A 碱石灰 B 生石灰 C 五氧化二磷 D 氢氧化钠
⑷在C的玻管中观察到的现象是 。
⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是 。
⑹待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)为aL,则被还原的氧化铜的物质的量为 mol;若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为 。(用含a、b字母的代数式表示)
请填写下列空白
(1)有关实验操作:a、往试管中放入适量的铝合金样品;b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液;c、检查装置的气密性;d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序是
(2)A中可选用的溶液是
(3)实验中发生反应的化学方程式为
(4)若实验中测得样品的质量为W g ,氢气的体积为aL (标准状况),则样品中Al的质量分数为
A.证明非金属性 | B.四氯化碳萃取 | C.制备少量氧气 | D.制备少量氧气 |
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 用CH3COOH溶液浸泡水垢 | 水垢溶解,有无色气泡 | 酸性:CH3COOH>H2CO3 |
B | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性:S>C |
C | 向FeBr2溶液中通入过量Cl2 | 溶液由浅绿色变成黄色 | 氧化性:Br2>Fe3+ |
D | 用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液 | 在阴极附近溶液呈现红色 | 离子移动方向:OH-移向阴极 |
A B C D
实 验 | 实验现象 | 结 论 |
A | 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性:Al>Fe>Cu |
B | 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
C | 白色固体先变为淡黄色,后变为黑色(Ag2S) | 溶解性 :AgCl>AgBr>Ag2S |
D | 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 | 酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3 |
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