题目
题型:不详难度:来源:
(1)C处塞入玻璃丝绒团;
(2) A处 ___________________________
(3) B处_____________________________
(4) ____________________________________
(5) ____________________________________;
(6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。
(7) ______________________________________________________
答案
解析
核心考点
试题【 (15分)通过测量一定质量的Fe、Al合金与M的溶液反应生成H2在标准状况下的体积,可以计算出合金中Fe、Al的旗量分数,若用下图装置来制取H2,请完成下列操】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
[一]提出猜想,请你完成猜想2、3。
猜想1、红色沉淀可能是Cu;
猜想2、 ;
猜想3、 。
[二]查阅资料:①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
[三]制备红色沉淀:①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
[四]红色沉淀成分探究:该小组同学设计了三种方案:
方案Ⅰ:取该红色粉末溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色变化。
方案Ⅱ:取该红色粉末溶于足量稀硫酸中,观察是否有残渣。
方案Ⅲ:装置如图所示:(夹持仪器略去)
试回答下列问题:
(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”),并完成相关反应方程式:
方案I: ,写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式 ;
方案Ⅱ: ,写出反应的离子方程式 。
(2)实际上,方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷,应在A和B之问添加 。
(3)方案Ⅲ中,探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液,其目的是 。
(4)方案Ⅲ中,若要测定红色粉末的成分,需要测定下列哪些物理量 (填序号)。
①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干
燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ,烧瓶中的化学反应方程式 。
(2)装置B所加试剂饱和NaCl溶液,其装置的作用是 。
(3)装置C中盛放的试剂是 (选填下列所给试剂的代码),实验现象为 ,
该反应的离子方程式是 。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸比硫酸酸性强;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气加热生成三氯化铁,铁与硫加热生成硫化亚铁;⑦硫原子与氯原子电子层数相同,氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是
A.全部 B.②③④⑥⑦ C.①②④⑤⑥ D.除 ①以外
(5)装置D中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出反应的离子方程式 。
现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.10mL,末读数如右图所示。
请回答下列问题:
1、称量样品所用的仪器为 ,将样品研细后再反应,其目的是
。
2、装置a的作用是 。
A、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气
C、有利于气体混合 d、有利于观察空气流速
3、上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是
。
4、滴定时,标准碘溶液所耗体积为 mL。判断滴定已达终点的现象是______ 。
5、通过计算可知,该黄铜矿的纯度为 。
6、若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是 。(填编号)
(1)试管A中发生的化学反应方程式是 。
(2)反应一段时间后,停止反应,将B试管中的溶液加热,可以观察到 。试管C中溶液变浑浊,则证明SO2具有 性。
(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是 ,如果浸NaHCO3溶液,则发生反应的化学方程式是 。
(4)如将B试管换成D试管,并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则气体可以是
(5)如果反应过程中要立即停止反应,最简单的方法是 。
(1)下列说法不正确的是 。
A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
C.用托盘天平称量NaCl固体时,NaCl放在称量纸上,称量NaOH固体时,NaOH放在小烧杯里
(2)回答下列问题(填序号):
下列仪器中:①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是 ,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是 。
(3)用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。
铁粉中混有少量铝粉 ;
FeCl3中混有少量FeCl2 ;
固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3 。
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