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题目
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黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.10mL,末读数如右图所示。

请回答下列问题:
1、称量样品所用的仪器为           ,将样品研细后再反应,其目的是
                                                     
2、装置a的作用是             
A、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气
C、有利于气体混合          d、有利于观察空气流速
3、上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是            
                                    。
4、滴定时,标准碘溶液所耗体积为            mL。判断滴定已达终点的现象是______                                
5、通过计算可知,该黄铜矿的纯度为            
6、若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是          。(填编号)
答案
1、分析天平(1分)、提高反应速率,并使黄铜矿充分反应   (2分)
2、b 、d  (1分)
3、把装置中的二氧化硫气体全部吸收   (2分)
4、20.00 (1分)、溶液由无色变成蓝色,并半分钟内不褪色    (2分)
5、80% (1分)
6、 ②   (2分)
解析
a装置提供干燥的空气,b装置煅烧样品,c装置可除去未反应的氧气,d装置来吸收生成的SO2气体。
1、由题给数据可看出要求精度较高,所以称量样品应该用电子天平;煅烧样品时,为提高反应速率,使其充分反应,可研细样品以增大接触面积;
2、3:a装置除了干燥空气以外,还有利于观察空气流速,更重要的一个作用就是反应完毕后,仍需通一段时间的空气,保证把装置中的二氧化硫气体全部被d装置吸收
4、滴定管初读数为0.10 ml,末读数为20.10ml,所以标准碘溶液所耗体积为20.00ml;
滴定过程中发生反应:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,当SO2反应完毕后,碘可使淀粉呈蓝色。
5、由下列关系式可得:
CuFeS2   ~   2 SO2    ~    2I2
184g                           2 mol
0.92g                    0.05×0.02×10mol
故黄铜矿的纯度为:0.92/1.150=80%
6、本实验是通过硫的转化来算出CuFeS2的质量再求纯度的,这就要求SO2能准确求出,显然①③都存在SO2的溶解损失问题,而把SO2通入硝酸钡溶液中,SO2将全部转化为硫酸钡沉淀,即存在氧化还原反应:3SO2+2NO3+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,通过关系式:SO2——BaSO4即可求解。
核心考点
试题【黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:现称取研细的黄铜矿样品1.】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(9分)下列是与硫元素相关的一系列实验:根据下图所示实验回答下列问题: 

(1)试管A中发生的化学反应方程式是                            
(2)反应一段时间后,停止反应,将B试管中的溶液加热,可以观察到            。试管C中溶液变浑浊,则证明SO2具有              性。
(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是             ,如果浸NaHCO3溶液,则发生反应的化学方程式是                          
(4)如将B试管换成D试管,并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则气体可以是         
(5)如果反应过程中要立即停止反应,最简单的方法是                     
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(每空2分,共12分).
(1)下列说法不正确的是                    。
A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
C.用托盘天平称量NaCl固体时,NaCl放在称量纸上,称量NaOH固体时,NaOH放在小烧杯里
(2)回答下列问题(填序号):
下列仪器中:①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是       ,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是   
(3)用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。
铁粉中混有少量铝粉                       
FeCl3中混有少量FeCl2                     
固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3            
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(10分)为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 . B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):a接        
                     
(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中  ,C中      
(3)D中氢氧化钠溶液的作用是                                   
(4)写出A中反应的化学方程式                                    .
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(18分)下图为某套实验装置示意图,无法看到实验说明,加热装置已经省略。

A            B             C          D              E         F
甲同学认为此套装置用于合成物质X, D处盛放V2O5,E处冰水冷却的U型管中有固体X出现。
(1)事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断,那么X的化学式是        ,C装置中盛放的液体药品是           
(2)甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率,可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大,可通过观察                       得知。
(3)若F装置中盛放的药品是             。本实验有无不妥之处?如有请答出改进方案;若无,此问可不答_                                  
乙同学认为此套装置用于合成物质Y,D处盛放铂铑合金网,E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处,乙认为没有加热装置。
(4)若要用上述装置完成乙同学所认为的实验,C处所起作用与合成X时最初所起作用一致,那么C处的广口瓶应改为                   ,所装药品为              
(5)写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式                                       
(6)为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅?
                                           
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通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一。对下列实验事实或现象的解释正确的是
A.KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝原因是淀粉能与Cl2发生显色反应
B.浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定,生成有色物质能溶于浓硝酸
C.某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-
D.常温下,浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

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