题目
题型:不详难度:来源:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ,烧瓶中的化学反应方程式 。
(2)装置B所加试剂饱和NaCl溶液,其装置的作用是 。
(3)装置C中盛放的试剂是 (选填下列所给试剂的代码),实验现象为 ,
该反应的离子方程式是 。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸比硫酸酸性强;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气加热生成三氯化铁,铁与硫加热生成硫化亚铁;⑦硫原子与氯原子电子层数相同,氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是
A.全部 B.②③④⑥⑦ C.①②④⑤⑥ D.除 ①以外
(5)装置D中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出反应的离子方程式 。
答案
(2) 除去Cl2中的HCl气体
(3)A ; 有淡黄色沉淀生成或者溶液变浑浊 ; S2-+Cl2=2Cl-+S↓ (4)B
(5) Cl2+ 2OH_ ="==" Cl- + ClO- + H2O
解析
(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,需要用氯气置换出硫,则必须用装置A制备氯气,实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸,烧瓶中加入的试剂是MnO2.故答案为:浓盐酸;
(2)由于用浓盐酸制取氯气,且需要加热,即实验过程中要挥发出HCl气体,因此B应是除去HCl气体的装置,除去Cl2中的HCl气体;
(3)要在C中发生氯气置换出硫的反应,在给定试剂中只能选取Na2S溶液,发生的是置换反应,化学方程式为:Na2S+Cl2=2NaCl+S↓。故答案为:A;有淡黄色沉淀生成;
(4)比较非金属性强弱的九条依据。元素在周期表中的相对位置;非金属单质与氢气化合的越容易,非金属性越强;气态氢化物的越稳定,非金属性越强;最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性越强;非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质;非金属单质对应阴离子的还原性越强,该非金属元素的非金属性越弱;与变价金属反应时,金属所呈价态越高,非金属性越强;几种非金属同处于一种物质中,可用其化合价判断非金属性的强弱;能量:非金属元素原子得电子放热,放热越多离子越稳定,非金属越强。
我们可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱,对Cl和S来说,可具体为:HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。
核心考点
试题【(16分,每空2分)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.10mL,末读数如右图所示。
请回答下列问题:
1、称量样品所用的仪器为 ,将样品研细后再反应,其目的是
。
2、装置a的作用是 。
A、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气
C、有利于气体混合 d、有利于观察空气流速
3、上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是
。
4、滴定时,标准碘溶液所耗体积为 mL。判断滴定已达终点的现象是______ 。
5、通过计算可知,该黄铜矿的纯度为 。
6、若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是 。(填编号)
(1)试管A中发生的化学反应方程式是 。
(2)反应一段时间后,停止反应,将B试管中的溶液加热,可以观察到 。试管C中溶液变浑浊,则证明SO2具有 性。
(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是 ,如果浸NaHCO3溶液,则发生反应的化学方程式是 。
(4)如将B试管换成D试管,并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则气体可以是
(5)如果反应过程中要立即停止反应,最简单的方法是 。
(1)下列说法不正确的是 。
A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
C.用托盘天平称量NaCl固体时,NaCl放在称量纸上,称量NaOH固体时,NaOH放在小烧杯里
(2)回答下列问题(填序号):
下列仪器中:①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是 ,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是 。
(3)用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。
铁粉中混有少量铝粉 ;
FeCl3中混有少量FeCl2 ;
固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3 。
(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):a接 ,
接 , 接 ;
(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中 ,C中 ;
(3)D中氢氧化钠溶液的作用是
(4)写出A中反应的化学方程式 .
A B C D E F
甲同学认为此套装置用于合成物质X, D处盛放V2O5,E处冰水冷却的U型管中有固体X出现。
(1)事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断,那么X的化学式是 ,C装置中盛放的液体药品是 。
(2)甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率,可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大,可通过观察 得知。
(3)若F装置中盛放的药品是 。本实验有无不妥之处?如有请答出改进方案;若无,此问可不答_ 。
乙同学认为此套装置用于合成物质Y,D处盛放铂铑合金网,E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处,乙认为没有加热装置。
(4)若要用上述装置完成乙同学所认为的实验,C处所起作用与合成X时最初所起作用一致,那么C处的广口瓶应改为 ,所装药品为 。
(5)写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式 。
(6)为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅?
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