题目
题型:不详难度:来源:
(1)选择制取SO2的合适试剂:_____________。
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式:____________
(3)有同学认为本实验应在镁下方垫一不锈钢片,理由是______________
(4)你认为该装置是否有不足之处?__________如果有,请列出两点:_________、________。
(5)对于反应后试管C中的成份某同学提出如下假设:
假设①全部是NaSO3 假设②全部是NaHSO3
假设③_____________________ 假设④_____________________
请补充完善假设。并将下表实验检验设计及结论补充完整。
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
(1)取少许反应后试管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液 | 无白色沉淀产生 | 证明假设_______是正确的 |
(2)若有白色沉淀产生再检测(1)的上层溶液的PH | 若PH>7 | 证明__________正确 |
若PH=7 若PH<7 | 证明__________正确 证明__________正确 |
答案
(2)3Mg+SO22MgO+MgS (2Mg+2SO22MgO+S Mg+SMgs) (2分)
(3)SiO2是酸性氧化物 所以Mg与玻璃中的SiO2能发生反应,故不能直接接触(2分)
(4)有(1分) 在A与B之间未连接一干燥装置;C装置未与大气相通
未放设计防倒吸装置(写两点即可)(2分)
(5)Na2SO3和NaHSO3的混合物 (1分) NaSO3和NaOH的混合物(1分)
假设①正确。(2分)
若 PH > 7 则溶液是Na2SO3和NaOH的混合物(1分)
PH < 7 则说明是NaHSO3的Na2SO3的混合物(1分)
PH=7 则说明是Na2SO3(1分)
解析
(2)根据2Mg+CO2 2MgO+C可知,镁和SO2反应生成物应该是氧化镁和单质硫,由于在高温下镁还可以继续和硫反应生成硫化镁,所以方程式为3Mg+SO22MgO+MgS。
(3)由于玻璃中含有二氧化硅,而SiO2是酸性氧化物因此Mg能与玻璃中的SiO2能发生反应,所以不能直接接触。
(4)由于在高温下镁也能与水蒸气反应,而生成的SO2没有干燥,所以应该在在A与B之间未连接一干燥装置;SO2易溶于水,导管口直接插入氢氧化钠溶液中易造成倒吸。
(5)由于亚硫酸是二元酸,与氢氧化钠反应可以生成正盐,也可以生成酸式盐。所以根据题意两种。例外设应该是Na2SO3和NaHSO3的混合物和NaSO3和NaOH的混合物。亚硫酸钠能和氯化钡反应产生沉淀,所以如果没有产生沉淀,则没有亚硫酸钠。由于氢氧化钠是强碱,亚硫酸氢钠溶于水显酸性,所以可以通过测定上层清液的pH值来进一步鉴别。即若 PH > 7 则溶液是Na2SO3和NaOH的混合物;PH < 7 则说明是NaHSO3的Na2SO3的混合物;PH=7 则说明是Na2SO3。
核心考点
试题【(17分)某同学受2Mg+CO2 2MgO+C的启发,用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验。(1)选择制取SO2的合适试剂:_____________。①10】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验 | |||||
记 录 | | a | b | c | d |
A | 无色 | 不褪色 | 无色溶液 | 无色溶液 | |
B | 红色 | 无色 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | |
C | 红色 | 无色 | 无色溶液 | 白色沉淀 | |
D | 无色 | 无色 | 白色沉淀 | 无色溶液 |
| 实验操作 | 实验目的 |
A | 将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中 | 证明乙醇具有氧化性 |
B | 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 | 制备三溴苯酚 |
C | 向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH,蒸馏 | 除去乙醚中的苯酚 |
D | 将试样溶于水配成溶液,先后加入AgNO3溶液 | 鉴别食盐与亚硝酸钠 |
(1)用小试管取少量的苹果汁,加入碘水,溶液变蓝,则苹果中含有 (分子式)。
(2)用小试管取少量的苹果汁,加入新制Cu(OH)2悬浊液,并加热,产生 沉淀(填颜色),则苹果中含有 (写分子式)。
(3)葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A:A + CH3COOH→有香味的产物写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为 ,该反应的类型为
请整理并完成实验报告:
(1)实验目的: 。
(2)实验用品:
试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
仪器: 、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
(3)实验内容(完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式):
实验序号 | 实验现象 | 化学方程式 |
① | 有气体产生,溶液变成浅红色 | |
② | 生成浅黄色沉淀 | Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ |
③ | | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
④ | 剧烈反应,迅速产生无色气体 | Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ |
⑤ | 反应不十分剧烈,产生无色气体 | 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ |
⑥ | 开始时生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 | AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O |
(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论: 。
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。
回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应,表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol) 。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时平视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后,用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度
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