题目
题型:不详难度:来源:
(1)填写装置的作用:B ,C ,G 。
(2)先点燃 处酒精灯(填“A”或“E”),点燃E处酒精灯前一步操作 。
(3)证明有SO2生成的现象是 。
(4)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中的Fe2+的方法是 。
答案
(2)A(2分) 检验氢气的纯度(2分) (3)酸性高锰酸钾溶液变浅
(4)取A的溶液,滴加酸性高锰酸钾溶液,若红色褪去,证明有Fe2+(2分)
解析
(2)由于装置中含有空气,所以首先点燃A处的酒精灯,将装置中的空气排尽。由于氢气是可燃性气体,所以点燃之前要检验氢气的纯度。
(3)证明有SO2生成的现象是酸性高锰酸钾溶液变浅。
(4)亚铁离子具有还原性,据此可以检验,即取A的溶液,滴加酸性高锰酸钾溶液,若红色褪去,证明有Fe2+。
核心考点
试题【(14分)某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)填写装置的作用:B 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有漂白性 |
B | 将F2通入NaBr溶液中 | 比较氟与溴的氧化性强弱 |
C | 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 | 研究温度对化学平衡的影响 |
D | 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2 | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
| 实验方法 | 实验方案 | 测量数据 |
A. | 滴定法 | 将样品配成100 mL溶液,取10 mL,加入甲基橙,用标准盐酸滴定 | 消耗盐酸的体积 |
B. | 量气法 | 将样品与盐酸反应,生成的气体全部被碱石灰吸收 | 碱石灰增重 |
C. | 重量法 | 样品放入烧瓶中,置于电子天平上,加入足量盐酸 | 减轻的质量 |
D. | 量气法 | 将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气 | 排水体积 |
已知:①NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L-1左右,滴定终点时溶液的pH应为9.1。
②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
(1)写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________________________。
(2)将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中,加适量的水溶解,溶液呈无色,
再加入指示剂______(从甲基橙、酚酞中选择),用NaOH溶液滴定到终点时,现象是____________。
某学生进行了四次实验,实验数据如下表:
实验编号 | 邻苯二甲酸氢钾的质量(g) | 待测NaOH溶液的体积(mL) |
1 | 0.4080 | 18.20 |
2 | 17.10 | |
3 | 16.90 | |
4 | 17.00 |
A.碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2~3次
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡
C.盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水
D.达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数
E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来
F.滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色
(4)该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L-1(结果保留三位小数)。
查阅资料可知:乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100.1 ℃,草酸钙是难溶于水的白色固体;Cu2O能溶于稀硫酸,立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。
(1)实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊,且D装置中黑色粉末变为红色,写出A中发生反应的化学方程式: ;
(2)装置B的作用是 ;指出上述装置中的不足之处: 。
(3)实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液,可以观察到的实验现象是溶液由褪色,反应的离子方程式为 。
(4)有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu,也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究:
①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中,充分振荡,溶液变为蓝色,试管底部仍有红色固体,由此可以得出的结论是 。
②取该红色固体与足量的稀硝酸反应,写出反应的化学方程式 。
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