题目
题型:不详难度:来源:
查阅资料可知:乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100.1 ℃,草酸钙是难溶于水的白色固体;Cu2O能溶于稀硫酸,立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。
(1)实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊,且D装置中黑色粉末变为红色,写出A中发生反应的化学方程式: ;
(2)装置B的作用是 ;指出上述装置中的不足之处: 。
(3)实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液,可以观察到的实验现象是溶液由褪色,反应的离子方程式为 。
(4)有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu,也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究:
①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中,充分振荡,溶液变为蓝色,试管底部仍有红色固体,由此可以得出的结论是 。
②取该红色固体与足量的稀硝酸反应,写出反应的化学方程式 。
答案
(2)除去生成物中带出的乙二酸蒸汽,防止对检验分解产物CO2的干扰(2分);无尾气处理装置(2分)
(3)6H++ 5H2C2O4+2Cr2O72- =2Mn2++10CO2 ↑+ 8H2O (2分)
(4)①红色固体中含有Cu2O(2分) ② 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2分)
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O(2分)
解析
(2)由于乙二酸易挥发,所以B装置的作用是除去生成物中带出的乙二酸蒸汽,防止对
检验分解产物CO2的干扰;CO有毒,所以应该有尾气处理装置。
(3)装置B中含有挥发出的乙二酸,而乙二酸能把首先高锰酸钾溶液氧化,反应的方程
式为6H++ 5H2C2O4+2Cr2O72- =2Mn2++10CO2 ↑+ 8H2O。
(4)①试管底部仍有红色固体,说明反应中有氧化亚铜生成。
②由于固体含有氧化亚铜和铜,所以和硝酸反应的方程式为
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O、3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O。
核心考点
试题【(14分)某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外),他们设计的实验装置如下图所示:查阅资料可知:乙二酸晶体(H2C2O4·2H2】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用钠、镁分别与水反应,可证明钠、镁的金属性强弱 |
B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应,可证明镁、铝的金属性强弱 |
C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池,可证明铁、铜的金属性强弱 |
D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中,看到淡黄色沉淀,可证明氯气、硫的非金属性强弱 |
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ;
②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l)
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g,化学式为 ;
(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由。 。
(一)补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象
(1)取混合物样品溶于水,分别取少量溶液进行以下实验
(2)_________________________________________则一定存在K+;
(3)___________________________________________________则一定存在CO32—。
(二)测定K2CO3质量分数
(1)甲同学用图1所示装置,把xg的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置,则所测K2CO3质量分数 (填“偏大”、“偏小”、“不变”),你的改进方案是 。
(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量,该装置存在较多缺陷,从而导致实验误差,请你填写其中的三点缺陷:I ;Ⅱ ;Ⅲ
(A) (B) (C)
(1)实验中使用的药品可能有:a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气.请将这些药品的盛装部分对号入座(必要时可重复使用),请填写对应的序号:
① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ .
(2)实验中使用了空气,其作用是 ;若通入空气的速度过快或通入空气的量不足,则所测定Na2CO3的含量 (填“偏高”、“偏低”或“准确”).
(3)干燥管Ⅱ的作用是 ,若缺乏干燥管Ⅱ,其后果是 .
(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快,将导致实验结果 (填“偏高”、“偏低” 和“准确”).
(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g,实验后为m2 g,则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为 。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
Ⅱ、反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。
[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示:
问题讨论:
(1)Ⅰ中,甲瓶内所盛试剂是 溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有:
、 。
(2)Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是 。
(3)Ⅱ中,所加H2O2溶液(氧化剂)需足量的理由是 。
(4)Ⅲ的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有 。
写出④中反应的离子方程式 。
(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。
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