题目
题型:不详难度:来源:
(A) (B) (C)
(1)实验中使用的药品可能有:a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气.请将这些药品的盛装部分对号入座(必要时可重复使用),请填写对应的序号:
① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ .
(2)实验中使用了空气,其作用是 ;若通入空气的速度过快或通入空气的量不足,则所测定Na2CO3的含量 (填“偏高”、“偏低”或“准确”).
(3)干燥管Ⅱ的作用是 ,若缺乏干燥管Ⅱ,其后果是 .
(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快,将导致实验结果 (填“偏高”、“偏低” 和“准确”).
(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g,实验后为m2 g,则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为 。
答案
(2) 使反应产生的CO2气体充分排出;偏低
(3)防止空气中的CO2和H2O被吸入干燥管Ⅰ中。使测出的样品中Na2CO3的质量分数偏大
(4) 偏低 (5) ×100%.
解析
(2)根据以上分析可知,使用空气的目的是使反应产生的CO2气体充分排出;;若通入空气的速度过快或通入空气的量不足,则生成的CO2不能完全气被吸收,因此结果偏低。
(3)由于空气中也含有水蒸气和CO2,所以干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2和H2O被吸入干燥管Ⅰ中;如果没有该装置,则吸收的CO2增加,碳酸钠的质量分数会偏大。
(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快,则碳酸钠反应不完全,生成的CO2减少,测定结果偏低。
(5)干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g,实验后为m2 g,则生成的CO2质量是(m2-m1)g,所以碳酸钠的质量就是(m2-m1)÷44×106,因此质量分数是×100%.。
核心考点
试题【.利用下图装置可测定m g纯碱样品(含少量NaCl)中Na2CO3的质量分数.(A) (B) (C) (1)实验中使用的药】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
Ⅱ、反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。
[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示:
问题讨论:
(1)Ⅰ中,甲瓶内所盛试剂是 溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有:
、 。
(2)Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是 。
(3)Ⅱ中,所加H2O2溶液(氧化剂)需足量的理由是 。
(4)Ⅲ的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有 。
写出④中反应的离子方程式 。
(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。
请回答:
(1)仪器中装入的试剂:D 。
(2)操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是 (填序号),在这两步操作之间还应进行的操作是: 。
(3)若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O,对实验的影响为_____(偏大、偏小、无影响)。
(4)若测得的原质量为a g的硬质玻璃管(E),反应后质量变为b g;U型管实验后质量增加n g,由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式:
计算式1: ;计算式2: 。
已知:常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。
金属离子 | 氢氧化物开始沉淀的pH | 氢氧化物沉淀完全的pH |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
(l)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中,可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气,试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式:______________________、______________________。
(2)焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物,若将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:____________________、__________________。
(3)步骤②酸浸过程中,需要用到3 mol · L-1的盐酸100 mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有_______________________________________。
(4)步骤④加入物质X的目的是_________________________________________,物质X 可以选用下列物质中的______________________。
(A)氢氧化钠 (B)稀盐酸 (C)氨水 (D)氧化铜
(5)当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol · L-1时,认为该金属离子沉淀完全,则Ksp[Fe(OH)2]=_____。
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
分装日期 | |
分装企业 | |
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b 加入适量;
c 分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c 以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为1.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液24.00mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。
图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白:
(1)装置①是氯气发生装置,圆底烧瓶中盛放MnO2固体,其反应的化学方程式为 。
(2)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:
A.NaBiO3 B.FeCl3 C.PbO2
(已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>FeCl3)
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是① ; ② 。
(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 (填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)。
(5)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl-离子的物质的量 。
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