题目
题型：不详难度：来源：
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| A | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
| B | 将少量某无色气体通入澄清石灰水 | 出现白色沉淀 | 该气体一定是CO2 |
| C | 分别用测定常温下0.1 mol·L－-1 Na2SiO3和Na2CO3的PH | PH:Na2SiO3﹥Na2CO3 | 非金属性Si﹥C |
| D | 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中， 滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
答案
解析
试题分析：A项前者为盐析，后者为变性；B项有可能为SO2气体；C项能得出碳酸的酸性比硅酸酸性强，则非金属性C>Si
点评：根据实验操作和现象推断化学性质，难度较大。涉及到常见反应的反应现象，需要模拟实验，结合实践经验，联想实验现象。
核心考点
试题【下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| | 实验前 | 实验后 |
| 甲的质量 / g | 101.1 | 103.8 |
| 乙的质量 / g | 82.0 | 86.4 |
（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为 。
（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为
（1）在上述装置中，实验需要加热的仪器为（填序号） 。
（2）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是 。
（3）若E中的固体为纯净物，则E的化学式是 。
| A．铜锌原电池 | B．中和热测定装置 | C．离子交换膜法电解原理 | D．氨的制取装置 |
①用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡。
②滴定前有气泡，滴定终点无气泡。
③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定。
④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定。
⑤滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线。
“白铁皮”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层,具有较强的耐腐蚀性,这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度,设计了下面的实验方案。
已知：
锌与强碱溶液反应的离子方程式为 :Zn+20H-=Zn022-+H2↑
锌的密度为dg/cm3
某学习小组同学设计了下图装置,使单侧面积为Scm2、质量为mg，的镀锌铁皮完全浸人6mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。
回答下列问题 :
（1）仪器名称A _B
（2）装置中导管 a 的作用是_________________________,
（3）干燥管C与量气管D （具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求：
反应前_______________,反应后 ,（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面与D中液面相平”）其目的是_______________________。
（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为 。
（5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液 。
（6）实验前后量气管中液面读数分别为 V1mL、V2mL，（实验条件的气体摩尔体积为Vm L·mol-1), 则镀锌铁皮的厚度为h=_______________________cm（写出数学表达式）。
（7）请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单的方式表述出来：
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