题目
题型:不详难度:来源:
| 实验目的 | 操 作 |
| 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
| 欲证明溶液中含有SO42- | 滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液 |
| 欲证明溶液中含有S2- | 取少量溶液滴在醋酸铅试纸上看是否变黑 |
| 证明SO2具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
| 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 | 用Pt作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2混合液 |
| 确定碳和硅两元素非金属性强弱 | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH |
答案
解析
试题分析:通过金属钠分别与水和乙醇反应,观察反应速率的快慢,可水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱,故①正确;欲证明溶液中含有SO42-,应滴入硝酸酸化的硝酸钡溶液,因为要防止离子干扰,故②不正确;③正确,试纸变黑则证明有S2-存在;将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,证明的是SO2的还原性,而不是漂白性,故④错误;⑤可通过反应的快慢来比较,正确;⑥测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH,可确定其最高价氧化性酸相对于碱的强度,从而确定碳和硅两元素非金属性强弱,是正确的。因此,符合题意的选项为A。
点评:本题考查一些基本实验操作,学生在掌握实验操作的同时,还需要掌握其对应的实验目的,考查学生的综合分析问题的能力,难度较大。
核心考点
试题【下列实验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的操 作 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应 欲证明溶液中含有SO42-滴入盐酸酸化的硝】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用氯化铵和氢氧化钙制NH3 | B.用铜片和稀硝酸制NO |
C.用锌粒和稀硫酸制H2 | D.用双氧水和二氧化锰制O2 |
(1)甲、乙两仪器的名称是 、 。
(2)利用B装置可制取的气体有 (写出两种即可)。
(3)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2,写出A中发生反应的化学方程式 。
(4)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(铜片放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。
①欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹 ,再打开止水夹 ,使烧杯中的水进入试管丁中。
②试管丁中的NO2与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O2,直至试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol·L−1(保留2位有效数值,气体按标准状况计算)。
(1)一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应;
2Fe+3CO,此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中,作为氧化剂的物质是________(填化学式)。在该反应中,若消耗了1 mol ,则转移了_____mol电子,生成的CO在标准状况下的体积是_________L。
(2)下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图,写出该反应的化学方程式_______;实验中,D处排出的气体几乎点不着,已知该装置不漏气,使用的各种药品没有质量问题,你认为气体点不着的可能原因是(说出一点即可):_______________;改正的措施是:_________________。
(1)pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol/L,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题:(若离子浓度小于10-5mol/L,可认为该离子不存在)
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 。
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)可以抵消少量酸或碱,维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将 。
A.变大 | B.变小 | C.基本不变 | D.无法判断 |
该电池反应的离子方程式为 。
(3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为: CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H ;
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图
所示,则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH 0(填“>” “<”或“=”)。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物 投入量 | 1molCO2 3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
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