题目
题型:不详难度:来源:
(1)一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应;
2Fe+3CO,此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中,作为氧化剂的物质是________(填化学式)。在该反应中,若消耗了1 mol ,则转移了_____mol电子,生成的CO在标准状况下的体积是_________L。
(2)下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图,写出该反应的化学方程式_______;实验中,D处排出的气体几乎点不着,已知该装置不漏气,使用的各种药品没有质量问题,你认为气体点不着的可能原因是(说出一点即可):_______________;改正的措施是:_________________。
答案
(2)3Fe+4HO(g)FeO+4H
①产生的H太少 ②水蒸气过多(说出一点即可)
①增加还原铁粉的用量 ②控制烧瓶加热温度,避免产生大量的水蒸气(或增加干燥剂用量)
解析
试题分析:(1)根据方程式可知,铁元素的化合价从+3价降低到0价,得到3个电子,所以氧化铁是氧化剂。1mol氧化铁得到3mol×2=6mol电子。生成3molCO2,所以CO2的体积是67.2L。
(2)高温下,铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式是3Fe+4HO(g)FeO+4H。装置不漏气,使用的各种药品没有质量问题,因此不能点着的原因可能是产生的氢气太少或水蒸气过多引起的。所以改进的措施是增加还原铁粉的用量或控制烧瓶加热温度,避免产生大量的水蒸气(或增加干燥剂用量)。
点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,难易适中。该题中实验的考查主要是以实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【(12分)铁是人类使用最广泛的金属。(1)一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应;2Fe+3CO,此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中,作为氧化剂的物质是_____】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol/L,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题:(若离子浓度小于10-5mol/L,可认为该离子不存在)
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 。
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)可以抵消少量酸或碱,维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将 。
A.变大 | B.变小 | C.基本不变 | D.无法判断 |
该电池反应的离子方程式为 。
(3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为: CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H ;
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图
所示,则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH 0(填“>” “<”或“=”)。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物 投入量 | 1molCO2 3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式 。
(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 。
(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式: H2O2 + Fe2+ + OH-— Fe(OH)3¯,该反应中H2O2表现了 性(填“氧化”或“还原”)。
(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,此时H2O2表现了 性(填“氧化”或“还原”)。
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向AlCl3溶液中加入过量的氨水,过滤,洗涤,干燥,加热灼烧 | 制取Al2O3 |
B | 将浓硫酸与碳混合加热,生成的气体通入足量的澄清石灰水 | 检验气体产物中的CO2 |
C | 向某溶液中加入NaOH溶液后再加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, | 验证该溶液中肯定有NH4+ |
D | 将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的溶液,恢复红色 | 验证亚硫酸的不稳定性 |
请回答下列问题:
(1)加热过程中,观察到A容器中出现大量白色烟雾,随着反应的进行,底部有白色沉淀生成,该沉淀物是________。
(2)对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热,很快发现C容器中品红溶液褪色,但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_______。设计实验验证你的猜想_____________。
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