题目

题型：不详难度：来源：

（13分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）甲、乙两仪器的名称是　　　　　　　、　　　　　　　 。
（2）利用B装置可制取的气体有　　　　　　　　　（写出两种即可）。
（3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂，写出A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验。
①欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹　　　　　　，再打开止水夹　　　　　　　　　　，使烧杯中的水进入试管丁中。
②试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O₂，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是　　     mol·L⁻¹（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。

答案

（13分）
（1） 分液漏斗、圆底烧瓶（2分）   
（2）H₂、CO_{2 、} H₂S等 （2分）
（3）4HCl（浓）+ MnO₂ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O （3分）
（4）①a、b（2分）;  c（1分）  ② 0.045    （3分）

解析

试题分析：B装置的特征是有空的隔离板，还有长颈漏斗，相当于是简易的启普发生器，所以可以制取H₂、CO_{2 、} H₂S等；A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂，写出A中发生反应的化学方程是4HCl（浓）+ MnO₂ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O；欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a，b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中；试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O₂，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.045mol·L⁻¹具体的计算过程是：
4NO₂+O₂+2H₂O==4HNO₃
假设试管体积是v，所以溶液体积也是v，二氧化氮体积也是v，所以由公式得：n（NO₂）=n（HNO₃）=v/22,4  mol         c(HNO₃)=n（HNO₃）/v  ="1/22.4" ="0.045" mol/L₂的性质实验
点评：本题重点考查的是NO₂的性质实验，学生只要熟练掌握试验的分析方法和与物质的量有关的计算方法，此类问题不难解决。