题目
题型：不详难度：来源：
| A．稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO中，并及时搅拌 |
| B．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较 |
| C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上 |
| D．在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯 |
答案
解析
试题分析：稀释浓H2SO4时，将能熟练沿容器内壁缓慢倒入水中，并及时搅拌，A不正确；氢氧化钠易潮解，且检验腐蚀性，应该放在烧杯中称量，C不正确；D不正确，蒸发时如果出现大量的晶体是就应该停止加热，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【下列实验操作中，正确的是A．稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO中，并及时搅拌B．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3) |
| B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢 |
| C．用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具 |
| D．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物 |
| A．可以利用烧碱溶液除去混在MgO中的Al2O3 |
| B．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，上层显紫红色 |
| C．将Fe(OH)3沉淀溶于沸水可制得Fe(OH)3胶体 |
| D．测定Na2CO3溶液的pH值，操作时应将先pH试纸润湿 |
（3）
请你完成装置改进的措施和理由：①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用_______________________________________。②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有_________________的洗气瓶，作用_______________________。（2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其化学反应方程式是____________________________。
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。
① 提出合理假设：
假设1：白色固体为Na2SO3； 假设2： ；
假设3：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物。
② 设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取少量白色固体于试管，加入 ，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入 。 | 若 ，说明白色固体含有Na2SO3，则 成立，若无该现象， 则 成立。 |
| 步骤2：在步骤1反应后的溶液加入 。 | 若 ，则说明白色固体含Na2SO4。 结合步骤1的结论，则 成立，若无该现象，则 则 成立。 |
| A．该物质能与浓溴水发生取代反应 |
| B．该物质能发生酯化反应 |
| C．该物质属于蛋白质 |
| D．该物质极易溶于水和有机溶剂 |
甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH) 2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH) 2两种沉淀。
（1）各装置连接顺序为 → → 。
（2）若甲同学的结论正确，实验现象为 。
II．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
（1）仪器组装好后首先要进行的实验操作是 ，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是 。
（2）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。
III．沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松瓶易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=___________（写数值）。[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10—6，Ksp(CaCO3)=2.8×10—9]
IV．蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____________________________________________
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