题目
题型:不详难度:来源:
①A中现象是____________________(2分)
②B中浓硫酸的作用是____________________(2分)
③C中发生反应的化学方程式为____________________(3分)
④D中现象是____________________(2分),反应的化学方程式是______________(3分)
⑤E中收集的气体是____________________(2分)
答案
③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ④澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓ ⑤氧气
解析
试题分析:①碳酸氢钠不稳定,受热易分解,生成碳酸钠、CO2和水,所以试管内壁有小水珠生成。
②由于水蒸气也能和过氧化钠反应,生成氧气,从而干扰CO2和过氧化钠的反应,所以浓硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸汽。
③过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠和氧气,因此C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
④由于C中CO2不可能完全被过氧化钠吸收,剩余的CO2被澄清的石灰水吸收,从而使澄清石灰水变浑浊。反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓。
⑤过氧化钠和CO2生成氧气,且剩余的CO2被石灰水吸收,所以E中收集的气体是氧气。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见题型和考点。试题难易适中,贴近高考,有利于培养学生实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式①A中现象是____________________(2分)②B中浓硫酸的作用是_________________】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液:
II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题:
⑴FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为 ;
证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是:
。
⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______ ;从固体中分离出铜需采用的方法是_________ 。
⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为:_____ , 。
A.鸡蛋壳发生了分解反应 |
B.Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解,产生大量气泡 |
C.II中的澄清石灰水变浑浊 |
D.III中紫色石蕊试液变红 |
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 |
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42- |
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 |
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 |
【甲方案】如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,其目的是______________________________。
(2)洗气瓶C中的溶液还可以用其他试剂代替,如酸性高锰酸钾溶液,你认为选择酸性高锰酸钾溶液的理由有________________________________________________________。
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,若没有及时关闭活塞A,则测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若某实验小组同学测得的SO2含量总是偏低,可能的原因是__________________________________________________。(假设实验装置、测量仪器、药品和实验操作程序均合理)
【乙方案】:实验步骤如下面流程图所示:
(4)写出步骤②中反应的化学方程式____________________________________________。
(5)步骤③中判断沉淀已经洗涤干净的方法是_______________________________________。
(6)实验中若通过的尾气体积为33.6L (已换算成标准状况),最终所得固体质量为0.233g,试通过计算确定该尾气中二氧化硫的含量是否达到排放标准(写出计算过程)。
A.一定没有N2,CO和HCl中至少有一种 |
B.一定有N2、HCl和CO |
C.一定有N2,CO和HCl中至少有一种 |
D.一定有N2和HCl,没有CO |
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