题目
题型：不详难度：来源：
| A．鸡蛋壳发生了分解反应 |
| B．Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡 |
| C．II中的澄清石灰水变浑浊 |
| D．III中紫色石蕊试液变红 |
答案
解析
试题分析：A项：鸡蛋壳中含有的碳酸盐与稀盐酸发生复分解反应，故错。故选A。
点评：本题考查的是常见无机化合物的性质，难度不大，掌握好基础知识很容易解得本题。
核心考点
试题【某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。下列说法中不正确的是( )A．鸡蛋壳发生了分解反应B．】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 |
| B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ |
| C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 |
| D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 |
【甲方案】如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，其目的是______________________________。
(2)洗气瓶C中的溶液还可以用其他试剂代替，如酸性高锰酸钾溶液，你认为选择酸性高锰酸钾溶液的理由有________________________________________________________。
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若某实验小组同学测得的SO2含量总是偏低，可能的原因是__________________________________________________。（假设实验装置、测量仪器、药品和实验操作程序均合理）
【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示：
(4)写出步骤②中反应的化学方程式____________________________________________。
(5)步骤③中判断沉淀已经洗涤干净的方法是_______________________________________。
(6)实验中若通过的尾气体积为33.6L (已换算成标准状况)，最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该尾气中二氧化硫的含量是否达到排放标准(写出计算过程)。
| A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 |
| B．一定有N2、HCl和CO |
| C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种 |
| D．一定有N2和HCl，没有CO |
图1 图2 图3 图4
| A．用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
| B．用图2所示装置制取少量乙烯气体 |
| C．用图3所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层 |
| D．用图4所示装置制取少量Cl2气体 |
| A．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀说明溶液X 中一定含有SO42－ |
| B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ |
| C．粗略配制浓度为2 mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解 |
| D．对某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该物质为一定钠盐 |
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