题目
题型:不详难度:来源:
A.5mol/L | B.6mol/L | C.6.25mol/L | D.6.75mol/L |
答案
解析
试题分析:在蒸发过程中,溶质是不变的。设蒸发前溶液的质量是m,则m×0.14=(m-100)×0.28,解得m=200g,所以溶质的质量是200g×0.14=28g,氢氧化钾的物质的量是28g÷56g/mol=0.5mol,则氢氧化钾的浓度=0.5mol÷0.08L=6.25mol/L,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生对物质的量浓度含义以及计算的熟悉了解程度,有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。
核心考点
试题【有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为( )A.5mol/LB.6mol/LC.6】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)需量取浓H2SO4的体积为
(2)如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒,应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。
(3)将稀释并冷却后的硫酸溶液沿 注入 中,并用蒸馏水洗涤__________2~3次,洗涤液要 中,并摇匀。
(4)加水至距刻度 处,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA |
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA |
C.1 mol甲基的电子数目为7NA |
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA |
A.18gH2O中含有的质子数为10NA |
B.12g金刚石中含有的共价键数为4 NA |
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA |
D.1molNa与足量的O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 |
A.9∶4 | B.1∶1 | C.7∶6 | D.6∶7 |
A.m=1,n=5 | B.m=3,n=4 | C.m=5,n=1 | D.m=4,n=5 |
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